人教版易错点05 钠及其化合物-备战2023年高考化学考试易错题（解析版）.docx

易错点5 钠及其化合物易错点
易错题【01】钠与水、乙醇及酸、碱、盐溶液的反应规律
（1）钠与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无酸水为先。
（2）钠与乙醇反应的特点——“慢、沉”：钠与乙醇反应时，钠的密度大于水，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。
（3）钠与酸反应的特点——“快，浮”：钠与酸反应时，由于c(H+)较大，反应较迅速，
可能燃烧或爆炸。
（4）钠投入碱溶液中，钠与水反应生成NaOH和H2，再考虑反应生成NaOH对碱溶液的影响
易错题【02】Na2O2与CO2、H2O(g)反应的“四大规律”
先后规律
从反应结果看，Na2O2与CO2、H2O(g)的混合气体反应时，可看作Na2O2先与CO2反应，后与H2O(g)反应
电子转移
当Na2O2与CO2、H2O(g)反应时，物质的量关系为2Na2O2~O2~2e-，n(e-)=n(Na2O2)=12n(O2)
体积变化
若CO2、H2O(g)(或二者的混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原来气体体积的12，等于生成氧气的量，ΔV=V(O2)=12V(混合)
质量变化
CO2、H2O(g)分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”和H2O(g)中的“H2”，故固体增加的质量Δm(CO2)=28 g/mol×n(CO2)，Δm(H2O)=2 g/mol×n(H2O)
易错题【03】Na2CO3和NaHCO3的实验设计
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱、苏打
小苏打
颜色状态
白色粉末
白色晶体
溶解性
易溶于水
易溶于水(溶解度比Na2CO3小)
与足量盐酸反应
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
HCO＋H＋=== H2O＋CO2↑
与NaOH反应
HCO＋OH===CO＋H2O－
与足量Ca(OH)2溶液反应
Ca2＋＋CO===CaCO3↓
Ca2＋＋OH－＋HCO===
CaCO3↓＋H2O
与CO2反应
CO＋CO2＋H2O===2HCO
热稳定性
较稳定，不易分解
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑
＋H2O
用途
重要的化工原料
焙制糕点、治疗胃酸过多
相互转化
1.Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法
[易错警示] 不可用Ca(OH)2 溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，因为Ca(OH)2 溶液与这两种溶液反应时都产生白色沉淀，现象相同。
2.Na2CO3和NaHCO3的除杂方法(后者为杂质)
序号
混合物
除杂方法
①
Na2CO3(s)、NaHCO3
加热法
②
NaHCO3(aq)、Na2CO3
通入足量CO2
③
Na2CO3(aq)、NaHCO3
加入适量NaOH溶液
3.实验测定碳酸钠质量分数的方法
测定方法
测定原理
实验操作
数据处理
气体法
依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量，有关反应的化学方程式为Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑
向m g纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)
纯碱样品中Na2CO3的质量为 mol×106 g·mol－1＝ g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝%
沉淀法
依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量，有关反应的化学方程式为Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
先将m g纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为n g
纯碱样品中Na2CO3的质量为×106 g·mol－1＝ g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝×100%
滴定法
利用“双指示剂法”（酚酞-***橙）测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数，有关反应的化学方程式为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
第一步使用酚酞作指示剂，消耗标准盐酸（V1 mL）用于物质转化：Na2CO3→NaHCO3，滴定终点现象是：溶液由浅红色变为无色；第二步使用***橙作指示剂，滴定原理：，消耗标准盐酸（V2 mL）用于物质转化：NaHCO3→NaCl，滴定终点现象是：溶液由黄色变为橙色
n(NaHCO3)=c(HCl)×(V2－V1)×10—3 mol，m(NaHCO3)=c(HCl)×(