专题三 离子反应和离子方程式（实战演练）-【人教版】2023年高考化学二轮针对性复习方案（解析版）.docx

专题三 离子反应和离子方程式 专题检验
一、选择题（16×3=48分）
1．（2022·吉林长春·二模）下列对应离子方程式书写错误的是
A．向BaCl2溶液中通入CO2气体： Ba2++CO2+ H2O= BaCO3↓+2H+
B．向FeCl2溶液中通入Cl2： 2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ +2Cl-
C．向NaClO溶液中通入过量SO2： ClO- +SO2+H2O = Cl-+SO+2H+
D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入同体积同浓度的Ba(OH)2溶液：2A13++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
【答案】A
【解析】A项： 碳酸的酸性弱于盐酸，向BaCl2溶液中通入CO2气体不反应，故A错误；
B项： 向FeCl2溶液中通入Cl2生成***化铁： 2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ +2Cl-，故B正确；
C项： 向NaClO溶液中通入过量SO2生成硫酸钠和***化钠： ClO- +SO2+H2O = Cl-+SO+2H+，故C正确；
D项： 碱性：OH->AlO>NH3∙H2O>Al(OH)3，向NH4Al(SO4)2溶液中加入同浓度的Ba(OH)2溶液，先生成氢氧化铝，再生成NH3∙H2O，再生成AlO，当n(OH-)：n(A13+)<3：1时生成氢氧化铝，向NH4Al(SO4)2溶液中加入同体积同浓度的Ba(OH)2溶液，n(OH-)：n(A13+)=2：1<3：1：2A13++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故D正确；
故选A。
2．（2022·安徽马鞍山·三模）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用氨水吸收足量的SO2气体： 2NH3·H2O + SO2= 2+ + H2O
B．将Cl2通入石灰乳中制漂白粉： Cl2+ 2OH- = ClO- + Cl-+ H2O
C．ZnCO3 溶于稀盐酸： + 2H+= H2O + CO2↑
D．向AgBr悬浊液中滴加足量Na2S溶液，出现黑色沉淀： 2AgBr(s)+S2- (aq)=Ag2S(s) +2Br-(aq)
【答案】D
【解析】A项：用氨水吸收足量的SO2气体，反应生成亚硫酸氢铵：NH3·H2O + SO2= +
，选项A错误；
B项：将Cl2通入石灰乳中制漂白粉，反应生成***化钙、次***酸钙和水，反应的离子方程式为：2Cl2+ 2Ca(OH)2= 2Ca2++2ClO- +2Cl-+ 2H2O，选项B错误；
C项：ZnCO3 溶于稀盐酸生成***化锌、二氧化碳和水，反应的离子方程式为： + 2H+= Zn2++H2O + CO2↑，选项C错误；
D项：向AgBr悬浊液中滴加足量Na2S溶液，出现黑色沉淀，转化为更难溶的硫化银，反应的离子方程式为： 2AgBr(s)+S2- (aq)=Ag2S(s) +2Br-(aq)，选项D正确；
答案选D。
3．（2022·新高考广东卷）下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．碱转化为酸式盐：
B．碱转化为两种盐：
C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：
【答案】B
【解析】A项：向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-=，故A错误；
B项：***气通入NaOH溶液中可以生成***化钠和次***酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C项：钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误；
D项：硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误；
故选B。
4．（2022·安徽芜湖·三模）下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
离子
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
Fe3+、Cl-、SO、K+
铜粉
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B
K+、HCO、AlO、Cl-
盐酸
H++ AlO+H2O=Al(OH)3↓
C
Na+、Fe2+、Br-、Mg2+
***气
2 Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D
NH、Na+、SO、HCO
NaOH
NH+OH-=NH3·H2O
【答案】A
【解析】A项：Fe3+、Cl-、SO、K+之间不反应能够大量共存，加入铜粉后与Fe3+发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A符合题意；
B项：由于HCO的酸性强于HAlO2，故HCO+AlO+H2O=Al(OH)3↓+，即HCO、AlO在水溶液中不能大量共存，B不合题意；
C项：Na+、Fe2+