第13讲 硫及其化合物（讲）-2023年高考化学一轮复习讲练测（人教）（解析版）.docx

第13讲 硫及其化合物
目录
第一部分：网络构建（总览全局）
第二部分：知识点精准记忆
第三部分：典型例题剖析
高频考点1　考查硫及其化合物的性质与应用
高频考点2　考查二氧化硫的检验
高频考点3　考查浓硫酸的性质及应用
高频考点4　考查硫酸根离子的检验
高频考点5　考查含硫化合物的转化关系及应用
高频考点6　考查硫及其化合物性质的实验探究
正文
第一部分：网络构建（总览全局）
第二部分：知识点精准记忆
知识点一 硫及其氧化物
一、硫单质的性质及应用
1.硫元素的存在形态
（1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在；
（2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在。
2.硫单质的物理性质
硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质
H2 O2
(1)S的氧化性
①S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为Fe＋SFeS、2Cu＋SCu2S、S＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
②S与H2反应的化学方程式为S＋H2H2S
(2)S的还原性
①S与O2反应的化学方程式为S＋O2SO2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O。
(3)S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S。
【特别提醒】
①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS)。
②***蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些***，可撒上硫粉进行处理。
二、硫的氢化物——硫化氢及氢硫酸
1.硫化氢
1)物理性质
（1）无色，有臭鸡蛋气味的有毒气体。
（2）密度比空气大（H2S:34>空气：29）
（3）微溶于水（1：2.6），水溶液叫氢硫酸，显弱酸性。
2)化学性质
（1）不稳定性：H2SS＋H2
（2）还原性
氧化性:KMnO4>Cl2>O2>Br2>I2>S>H2S
A.与O2反应（可燃性：淡蓝色火焰）， 产物：S或S,SO2或SO2
O2不足：2H2S+O22S＋H2O
O2足量：2H2S+3O22SO2＋H2O
B.与卤素单质的反应： H2S+X2=S↓＋2HX(X=Cl、Br、I)
现象：溴水/碘水褪色且生成淡黄色沉淀。
C.与酸性KMnO4反应:2KMnO4+5H2S＋3H2SO4=5S↓＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O
KMnO4的强氧化性体现：＋7价Mn
现象:酸性KMnO4溶液的颜色变浅（MnO4-:紫红色）
2.氢硫酸的化学性质
1)还原性：同H2S气体。H2S还原性的体现：－2价S;H2S氧化性的体现：＋1价H
2)弱酸性
(1)与碱反应
(2)与活泼金属反应(氧化性)
3.与某些盐反应（复分解反应）
H2S+CuSO4=CuS(黑色)↓＋H2SO4，CuS不溶于水，不溶于酸
H2S+Pb(Ac)2=PbS(黑色)↓＋2HAc，PbS不溶于水，不溶于酸
检验H2S气体：上述溶液或湿润的Pb(Ac)2试纸。
3.实验室制H2S
1）原理：强酸制弱酸
FeS＋H2SO4=H2S↑+FeSO4
2）发生装置：固＋液，不加热
3）干燥装置：无水CaCl2或P2O5，不能用浓硫酸（强氧化性）。
4）收集装置：向上排空气法
5）尾气吸收装置：NaOH溶液
三、硫的氧化物(SO2、SO3)的性质及应用
1.二氧化硫(SO2)
(1)物理性质
二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。
(2)化学性质
①酸性氧化物的通性，与水反应：SO2+H2OH2SO3；与NaOH(足量)反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。
②氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
③还原性
a.与O2反应：2SO2＋O22SO3；
b.与卤素单质的水溶液反应：X2＋SO2＋2H2O=2HX＋H2SO4(X=Cl、Br、I)；
c.与铁盐溶液反应：2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe3+＋2H+＋SO42-；
d.与CuX2溶液反应生成CuX白色沉淀：2CuX2＋SO2＋2H2O=2CuX↓＋H2SO4＋2HX(X=Cl、Br、I)；
④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
(3)实验室制法
①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应
Na