第四章 非金属及其化合物（测）-2023年高考化学一轮复习讲练测（人教）（解析版）.docx

第四章 非金属及其化合物
能力提升检测卷
时间：90分钟 分值：100分
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）
1．（2022·江苏南通·模拟预测）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．晶体Si熔点高，可用作计算机芯片
B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
D．Al(OH)3能与酸反应，可用作抗胃酸药
【答案】D
【解析】A．晶体硅是半导体，可用作计算机芯片，A不符合题意；B．NH4HCO3中含氮元素，可用作氮肥，B不符合题意；C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，C不符合题意；D．Al(OH)3能与酸反应，胃酸的主要成分为盐酸，可用作抗胃酸药，D符合题意；故选D。
2．（2022·上海静安·二模）关于化工生产，下列说法错误的是
A．工业常用电解饱和食盐水的方法来制取***气
B．硫酸工业在常压下用SO2与O2反应制取SO3
C．联合制碱法、氨碱法所需的CO2都来自石灰石的分解
D．通常以海带、紫菜等为原料提取碘
【答案】C
【解析】A．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、***气和氢气，工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取***气，A正确；B．工业上用SO2与O2在催化剂常压下加热反应制得SO3，B正确；C．联合制碱法的一个优点就是排除了石灰石分解制备CO2这一工序，而是利用合成氨的原料气之一CO转化成CO2，C错误；D．海带、紫菜等植物含有丰富的碘元素，因此通常以海带、紫菜等为原料提取碘，D正确；故答案选C。
3．（2022·山西晋城·二模）探究浓硫酸和SO2性质的实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略)。下列现象预测与解释或结论存在错误的是
选项
仪器
现象预测
解释或结论
A
试管1
冷却后，把液体倒入水中，溶液为蓝色
铜被氧化，转化为Cu2+
B
试管2
紫红色溶液由深变浅，直至褪色
SO2具有还原性
C
试管3
注入稀硫酸后，出现黄色浑浊
SO2具有氧化性
D
锥形瓶
溶液红色变浅
NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液
【答案】D
【解析】实验中浓硫酸和铜丝反应生成二氧化硫，酸性高锰酸钾可检验二氧化硫的还原性，稀硫酸和ZnS生成H2S，H2S和二氧化硫反应生成单质S，体现了SO2的氧化性，最后过量的SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，溶液显酸性。A．冷却后将液体倒入水中，溶液为蓝色，说明Cu被浓硫酸氧化，生成了硫酸铜溶液，A正确；B．酸性高锰酸钾可氧化二氧化硫，紫红色溶液由深变浅，直至褪色，体现了二氧化硫的还原性，B正确；C．加入稀硫酸后，稀硫酸与ZnS反应生成H2S，H2S和SO2反应生成单质S，出现黄色浑浊，体现了SO2的氧化性，C正确；D．NaHSO3溶液是酸性的，酚酞溶液应该褪色而不是颜色变浅，D错误；故答案选D。
4．（2022·广东·模拟预测）含硫物质的分类与相应的化合价关系如图。下列推理正确的是
A．a可被CuSO4溶液氧化生成e
B．a可与c反应生成b
C．将木炭与浓e溶液共热生成的气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成
D．可存在b→d→e→f的循环转化
【答案】B
【解析】a为氢化物，S化合价为-2价，则a为H2S，b为单质S，c为硫的氧化物，S化合价为+4价，c为SO2，d为硫的氧化物，S化合价为+6价，d为SO3，e为含氧酸，S化合价为+6价，e为硫酸，f为盐，S化合价为+6价，f为硫酸盐。A．硫化氢和硫酸铜反应生成硫化铜沉淀和硫酸，该反应不是氧化还原反应，A错误；B．硫化氢可以和SO2反应生成硫单质，化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，B正确；C．木炭和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫通入***化钡溶液中两者不反应，不会生成白色沉淀，C错误；D．硫单质不能直接生成三氧化硫，b→d一步无法实现，且硫酸盐也无法一步生成硫单质，D错误；故答案选B。
5．（2022·浙江·三模）下列说法不正确的是
A．过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可用于呼吸面具中的供氧剂
B．贮氢合金的发现和应用，开辟了氢气贮存、运输的新途径
C．二氧化氮具有较强的氧化性，可用于火箭的助燃剂
D．二氧化硫通入紫色石蕊试液，先变红后褪色，说明二氧化硫水溶液具有酸性和漂白性
【答案】D
【解析】A．过氧化钠与人体呼出的二氧化碳、水反应均生***所需的氧气，故可用于呼吸面具中的供氧剂，A正确；B．贮氢合金是高效、安全的储氢载体，其发现和应用，开辟了氢气贮存、运输的新途径，B正确；C．二氧化氮具有较强的氧化性，可用于火箭的助燃剂，与火箭燃料肼配合使用，为火箭提供能量，C正确；D．二氧化硫通入紫色石蕊试液，溶液变红后不褪色，二氧化硫水溶液