人教版高中化学3.反应热&盖斯定律作业（答案+解析）.docx

反应热&盖斯定律作业题
作业题目难度分为 3 档：三星☆☆☆（基础题目）
四星☆☆☆☆（中等题目）
五星☆☆☆☆☆（较难题目）
本套作业题目 1-5,7-8,10-15 题为三星，6,9,16 为四星。
1．下列关于化学变化的说法中，错误的是（ ） ☆☆☆
A．化学键断裂时要吸收能量，形成新化学键时要放出能量
B．化学变化的实质是旧化学键断裂，新化学键形成
C．在化学变化过程中，一定要吸收或放出能量
D．吸收能量或放出能量的过程，一定是化学变化过程
【解答】
A、化学键是相邻原子间强烈的相互作用，破坏时要吸收能量，形成化学键要放
出能量，故 A 正确；
B、在化学变化中，分子分解成原子，原子再重新结合成新分子，分子变成原子
时化学键断裂，原子形成分子时化学键形成，所以化学反应中物质变化的实质是
旧化学键的断裂和新化学键的形成，故 B 正确；
C、化学变化一定存在能量的变化，在化学变化过程中，一定要吸收或放出能量，
故 C 正确；
D、物理变化也可能伴随能量变化，例如冰变成水要吸热，水蒸气冷凝成水会放
热，故 D 错误。
故选：D．
2．下列说法中错误的是（ ） ☆☆☆
A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
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B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
【解答】
A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，有时以热能、光能、电能等
形式转化，故 A 正确；
B、需要加热才能发生的反应可能是放热反应，也可能为吸热反应，加热只是反
应的条件，故 B 错误；
C、化学键断裂需要吸收能量，化学键的形成需要释放能量，化学反应中一定存
在旧键断裂、新键形成，故 C 正确；
D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热，故 D
正确。
故选 B．
3．下列各图中，纵坐标表示能量，横坐标表示反应过程，均从反应物开始．则
表示在催化剂作用下，正反应是吸热反应的，比较合理的图象是（ ）
☆☆☆
A． B．
C． D．
【解答】
正反应是吸热反应，那么反应物的总能量小于生成物的总能量，由于此反应使用
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了催化剂，故由反应物变成生成物，反应物先被活化，故 C 符合题意。
故选 C．
4．反应 A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热），②X→C（放热）．下
列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ） ☆☆☆
A． B．
C． D．
【解答】
由反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H
＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A 和 B 的能量之和大于 C，
由①A+B→X （△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反
应，故 X 的能量大于 A+B；A+B 的能量大于 C；X 的能量大于 C，图象 D 符合。
故选 D．
5．已知反应 C+O2═CO2 为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（ ）
☆☆☆
A．C 的能量一定高于 CO2
B．O2 的能量一定高于 CO2
C．C 和 O2 的能量一定高于 CO2 的能量
D．C 和 O2 的能量一定低于 CO2 的能量
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【解答】
因反应 C+O2═CO2 为放热反应，所以 C 和 O2 的能量和一定高于 CO2 的能量，但
不能用某一个反应物和某一个生成物能量进行对比，故 C 选项正确。
故选 C．
6．下表中的数据表示破坏 1mol 化学键需消耗的能量：根据下表数据计算以下反
应生成 1mol CO2 时的热量变化（ ） ☆☆☆☆
CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（g）
化 学 键 C﹣H O﹣O O=O C﹣O C=O H﹣O
能量 （kJ） 415 138 498 343 798 465
A．放出热量 800 kJ B．放出热量 1520 kJ
C．吸收热量 110 kJ D．放出热量 610 kJ
【解答】
化学反应的焓变=反应物总键能﹣生成物总键能，CH4（g）+2O2（g） CO2
（g）+2H2O（g）△H=（4×415kJ/mol+2×498kJ/mol）﹣（2×798kJ/mol+4×465kJ/mol）
=﹣800kJ/mol；故生成 1mol CO2 放出热量 800kJ
故选：A．
7．下列各组物质的燃烧热相等的是（ ） ☆☆☆
A．碳和二氧化碳 B．1mol 碳和 3mol 碳