人教版高中化学3.难溶电解质的沉淀溶解平衡作业（答案+解析）.docx

难溶电解质的沉淀溶解平衡作业题
作业题目难度分为 3 档：三星☆☆☆（基础题目）
四星☆☆☆☆（中等题目）
五星☆☆☆☆☆（较难题目）
本套作业题目 1-7 题为三星，8-13 题为四星，14-16 题为五星。
1．下列说法正确的是（ ） ☆☆☆
A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积
B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积
C．可用离子积 Qc 与溶度积 Ksp 的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向
D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的
【解答】
A、溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度幂次方乘积，
故 A 错误；
B、溶度积常数是受温度影响的常数，简称溶度积，故 B 错误；
C、可用离子积 Qc 判断沉淀溶解平衡进行的方向，Qc＞Ksp，平衡向沉淀方向进
行，Qc＜Ksp，向物质溶解方向进行，Qc=Ksp，沉淀溶解达到平衡状态，故 C 正
确；
D、物质溶解度有的随温度升高增大，有的随温度升高减小，所以溶度积常数随
温度升高可逆增大或减小，如氢氧化钙沉淀溶解平衡状态，升温平衡沉淀方向进
行，故 D 错误。
故选 C．
2．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ） ☆☆☆
A．KSP（AB2）小于 KSP（CD），则物质 AB2 的溶解度一定小于物质 CD 的溶解度
B．在***化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，***化银的 KSP 增大
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C．在***化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，***化银沉淀可转化为碘
化银沉淀
D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动
【解答】
A、因比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度比较，不能通
过溶度积直接比较，故 A 错误；
B、因难溶盐电解质的 Ksp 与温度有关，不受其他因素的影响，所以加入蒸馏水，
***化银的 KSP 不变，故 B 错误；
C、因***化银的溶度积大于碘化银的溶度积，所以***化银沉淀可转化为碘化银沉
淀，故 C 正确；
D、碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳和水，生成物的浓度减小，碳酸钙的沉淀
溶解平衡正向移动，故 D 错误。
故选：C．
3．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 Mg（OH）2（s）⇌ Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），
为使固体的量减少，可加入少量的（ ） ☆☆☆
A．NH3•H2O B．NaOH C．MgSO4 D．NaHSO
4
【解答】
A．NH3•H2O 电离出 OH﹣，生成物浓度增大，使 Mg（OH）2（s）⇌ Mg2+（aq）+2OH
﹣
（aq）平衡逆向移动，固体增多，故 A 不选；
B．NaOH 电离出 OH﹣，生成物浓度增大，使 Mg（OH）2（s）⇌ Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）
平衡逆向移动，固体增多，故 B 不选；
C．MgSO 2+（aq）+2OH﹣（aq）
4 电离出 Mg2+，生成物浓度增大，使 Mg（OH）2（s）⇌ Mg
平衡逆向移动，固体增多，故 C 不选；
D．NaHSO
4 电离出 H+，与 OH﹣反应，生成物浓度减小，则 Mg（OH）2（s）⇌ Mg2+（aq）
+2OH﹣（aq）平衡正向移动，固体减少，故 D 选。
故选 D．
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4．己知室温时 Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，则此温度下 Mg（OH）2 在 pH=12 的 NaOH
溶液中的最大溶解浓度为（ ） ☆☆☆
A．1.8×10﹣7mol/L B．1.0×10﹣5mol/L
C．1.0×10﹣7mol/L D．1.8×10﹣9mol/L
【解答】
pH=12 的 NaOH 溶液中 c（OH 2]=1.8×10﹣11 可知，
﹣）=0.01mol/L，由 Ksp[Mg（OH）
c（Mg2+）= =1.8×10﹣7 mol•L﹣1，
即 Mg（OH）2 在 pH=12 的 NaOH 溶液中的溶解浓度为 1.8×10﹣7 mol•L
﹣1
故选 A．
5．已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣36．c（Fe3+）=4.0×10﹣3mol•L﹣1 的溶液中，搅
拌的同时向该溶液中滴加浓氨水，当开始出现氢氧化铁沉淀时，溶液的 pH 为
（ ） ☆☆☆
A．12 B．11 C．4 D．3
【解答】
溶液中 c（Fe ﹣1，已知 K
3+）=4.0×10﹣3mol•L sp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣36，当开始出
现氢氧化铁沉淀时，c（OH﹣）= =1×10﹣11 mol/L，
此时溶液中氢离子浓度为 c（H+）= mol/L=1×10