人教版高中化学3.盐类水解作业（答案+解析）.docx

盐类水解作业题
作业题目难度分为 3 档：三星☆☆☆（基础题目）
四星☆☆☆☆（中等题目）
五星☆☆☆☆☆（较难题目）
本套作业题目 1-9,18-20 题为三星，10-17 题为四星，21-31 题为五星。
1．下列有关盐类水解的叙述中正确的是（ ） ☆☆☆
A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐
B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
【解答】
A、如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如 CH3COONH
4
溶液呈中性，故 A 错误；
B、含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如 NaHSO3 溶液呈酸性，故 B 错误；
C、酸和碱反应生成的盐溶液的酸碱性取决于酸和碱的相对强弱，谁强显谁性是
水解的规律，故 C 正确；
D、强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如 NaHSO4 溶液显酸性，故 D 错误。
故选 C．
2．如图表示的是某离子 X 的水解过程示意图，则离子 X 可能是（ ） ☆☆☆
A．CO 2﹣ B．HCO ﹣ C．Na+ D．NH
+
3 3 4
第 1页（共 21页）
【解答】
根据盐的水解原理结合图示的内容可以知道 X 离子水解显示酸性．
A、碳酸根水解，显示碱性，故 A 错误；
B、碳酸氢根离子水解显示碱性，故 B 错误；
C、钠离子不会发生水解，故 C 错误；
D、铵根离子水解溶液显示酸性，故 D 正确。
故选 D．
3．常温下，有下列盐：①FeCl3②NaClO ③NaCl，其水溶液的 pH 由大到小排列
正确的是（ ） ☆☆☆
A．①＞③＞② B．②＞③＞① C．③＞②＞① D．①＞②＞③
【解答】
常温下，盐溶液酸碱性根据其对应的酸、碱的相对强弱判断，强酸强碱盐溶液呈
中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，溶液的酸性越强其 pH
越小、碱性越强 pH 越大，
①是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，常温下 pH＜7；
②是强碱弱酸盐，溶液呈酸性，常温下 pH＞7；
③是强酸强碱盐，溶液呈中性，常温下 pH=7；
所以这三种溶液 pH 大小顺序是②＞③＞①。
故选 B．
4．有溶质的物质的量浓度均为 0.1mol/L 的下列八种溶液①HCl ②H2SO4 ③
CH3COOH ④Ba（OH）2 ⑤KOH ⑥NaF ⑦KCl ⑧NH4Cl 这些溶液的 pH 由小到大
的顺序是（ ） ☆☆☆
A．②①③⑧⑦⑥⑤④ B．②①③⑥⑦⑧⑤④
C．①②③⑧⑦⑥④⑤ D．②①⑧③⑦⑥④⑤
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【解答】
酸性溶液：①HCl 为一元强酸；
②H2SO4 为二元强酸；
③CH3COOH 为一元弱酸；
⑧NH4Cl 溶液中，铵根离子水解，溶液显示酸性；
所以溶液的 pH 由小到大的顺序：②①③⑧；
碱性溶液：
④Ba（OH）2 为二元强碱；
⑤KOH 为一元强碱；
⑥NaF 为强碱弱酸盐，溶液显示碱性；
所以溶液的 pH 由小到大的顺序：⑥⑤④；
⑦KCl 是强酸强碱盐，其溶液呈中性；
通过以上分析知，这几种溶液的 pH 由小到大的排列顺序是：②①③⑧⑦⑥⑤④，
故选 A．
5．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） ☆☆☆
A．HCOOH+H 3O 2+H2O═HCO ﹣+H
2O═HCOO﹣+H + B．CO
+
3
C．CO 2﹣+H2O═HCO ﹣+OH﹣ D．HS﹣═S2﹣+H
+
3 3
【解答】
A．为甲酸的电离，甲酸电离生成甲酸根和氢离子，故 A 不选；
B．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离生成碳酸氢根与氢离子，不是水解，
故 B 不选；
C．碳酸根水解生成碳酸氢根与氢氧根，为水解方程式，故 C 选；
D．为硫氢根离子电离生成硫离子和氢离子，故 D 不选。
故选 C．
6．下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是（ ） ☆☆☆
A．Na2CO3：CO 2﹣+H2O⇌ 2OH﹣+CO2↑
3
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B．NH
4NO3：NH ++H2O⇌ NH3•H2O+H
+
4
C．CuSO
4：Cu2++2H2O⇌ Cu（OH）2↓+2H
+
D．KF：F
﹣+H2O═HF+OH﹣
【解答】
A．碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解分步进行，主要以第一步为主，碳酸根离子
水解的方程式为：CO 2﹣+H2O⇌ HCO ﹣+OH﹣，故 A 错误；
3 3
B．铵根离子水解的离子方程式为：NH ++H2O⇌ NH3•H2O+H+，故 B 正