人教版高中化学考点25 化学反应速率与平衡图象（解析版）.docx

考点25 化学反应速率与平衡图象
识图是化学反应速率和化学平衡的难点，图像、数据信息是高考考查难点和区分点，高考通过信息给予多样化，往往根据工业生产实际，并结合陌生图象，分析投料比、转化率、产率的变化，考查接受、加工、同化新信息能力。
预计2023年的高考仍然会以考查化学平衡图象为切入点。从近几年高考看，选择有机反应、溶液中进行的反应考查化学平衡问题成为命题热点，尤其是化学平衡图象的绘制，应此起关注。
一、化学反应速率图象
二、化学平衡图象
化学反应速率图象
化学反应速率图像
以反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)　ΔH>0为例。反应速率-时间(v-t)图像中，在平衡后的某时刻t1改变某一条件后，v(正)与v(逆)的变化有两种情况：
(1)v(正)、v(逆)同时突变
(2)v(正)、v(逆)之一渐变
【典例】
例1 T0温度下，向2L真空密闭容器中加入N2O3固体，发生反应：N2O3(s)NO2(g)＋X(g) (未配平)，反应过程如图，下列说法正确的是( )
A．X可能为N2
B．0~2 min用N2O3表示的反应速率为1mol·min－1
C．第2min时逆反应速率大于第4min时逆反应速率
D．第4min时，保持温度和容积不变，向容器中再加入N2O3，混合气体颜色加深
【答案】B
【解析】A项，由图像可知，2min时N2O3物质的量变化为2mol、NO2的物质的量变化为2mol，N2O3、NO2系数比为1：1，根据元素守恒，X为NO，故A错误；B项，0~2 min内N2O3物质的量变化为2mol ，所以0~2 min用N2O3表示的反应速率为1mol·min－1，故B正确；C项，第2min时NO2的浓度小于第4min时NO2的浓度，所以第2min时逆反应速率小于第4min时逆反应速率，故C错误；D项，N2O3是固体，第4min时，保持温度和容积不变，向容器中再加入N2O3，平衡不移动，混合气体颜色不变，故D错误；故选B。
例2 实验探究H2O2分解速率影响因素。H2O2浓度在不同条件下随时间变化的曲线如图所示。实验分组及反应条件分别为：
分组
温度/°C
pH
c(Mn2+)/mol·L-1
①
60
≈7
0.00002
②
60
12
0
③
60
13
0
④
60
11
0.00002
⑤
70
13
0
下列说法不正确的是( )
A．实验①、④说明中性条件下，少量Mn2+对H2O2分解的影响不大
B．实验②、③说明其他条件相同时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越大
C．实验③、⑤说明温度升高可以增大H2O2分解速率
D．实验④反应到40min时的化学反应速率为0.0225mol·L-1·min-1
【答案】D
【解析】A项，实验①、④除pH外其他条件均相同，但①几乎不反应，说明中性条件下，少量Mn2+对H2O2分解的影响不大，A正确；B项，实验②、③除pH外其他条件均相同，都不添加催化剂，而③的分解速率大于②，说明溶液碱性越强，H2O2分解速率越大，B正确；C项，实验⑤中浓度低于实验③，而温度高于③，分解速率大于③，说明温度升高可以增大H2O2分解速率，C正确；D项，实验④反应到40min时的平均速率为=0.0225mol·L-1·min-1，由于随着反应进行，反应速率变慢，所以40min时的瞬时速率应小于0.0225mol·L-1·min-1，D错误；故选D。
【对点提升】
对点1 在一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量M发生反应：M(g)Q(g)+E(s)，测得M、Q的浓度与时间关系如图所示。已知：生成Q净反应速率v=v正-v逆=k正·c(M)-k逆·c(Q)。下列说法正确的是( )
A．净反应速率：a>b>c
B．0~10min内E的平均速率为0.075mol·L-1·min-1
C．M的平衡转化率为16.7%
D．在上述温度下，该反应=0.2
【答案】A
【解析】由于投料只有M，故反应达平衡前，c(M)逐渐减小，c(Q)逐渐增大，因此，图中下降的曲线代表c(M)变化，上升的曲线代表c(Q)变化。A项，由净反应速率v=v正-v逆=k正·c(M)-k逆·c(Q)及k正、k逆只受温度影响，知：c(M)越大，c(Q)越小，v越大，由图知：c(M)大小关系为：a>b>c；c(Q)大小关系：a<b<c；则净反应速率大小关系：a>b>c，A正确；B项，E是固体，不能用E的浓度变化表示反应速率，B错误；C项，由方程式及图可知：10min时，达到平衡且Δc(M)=Δc(Q)=0.75mol/L，M的平