人教版高中化学专题02 NA及其运用（测）（解析版）.docx

专题02 NA及其运用
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．(2023·广东省清中、河中、北中、惠中高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．中含质子的数目为7NA
B．5.8gC4H10充分裂解生成乙烷的分子数为0.1NA
C．1mol雄黄(，结构)含有4NA个键
D．标准状况下，Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4L气体时转移电子数为4NA
【答案】A
【解析】A项，每个中含有70个质子，的物质的量为0.1mol，则含质子的数目为7NA，A正确；B项，5.8gC4H10的物质的量为0.1mol，但C4H10可能发生均裂，也可能发生异裂，所以充分裂解生成乙烷的分子数小于0.1NA，B不正确；C项，从的结构看，黑球表示As原子，白球表示S原子，1个中含有8个As-S键，则1mol雄黄(As4S4，结构)含有8NA个As-S键，C不正确；D项，标准状况下，Na2S2O3与H2SO4溶液混合反应时存在如下关系式：Na2S2O3—2e-—SO2，则产生22.4L气体时转移电子数为2NA，D不正确；故选A。
2．(2023·河南省TOP二十名校高三摸底考试)以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，4.2g丙烯和环丙烷混合气体中所含原子数为NA
B．1molCl2通入水中，含***微粒的数目之和小于2NA
C．室温下，pH=3的醋酸溶液中，水电离的H+数目为10-11NA
D．用惰性电极电解CuSO4溶液，某时刻向溶液中加入1molCu(OH)2可使溶液恢复，此时转移电子数目为2NA
【答案】B
【解析】A项，丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6，4.2g混合气体物质的量为0.1mol，所含原子数为0.9 NA，A错误；B项，***水中的含***微粒有Cl2、Cl-、ClO-、HClO，根据Cl守恒可知，含***微粒数目之和小于2NA，B正确；C项，醋酸抑制水电离，pH=3的醋酸溶液中水电离的H+浓度为1.0×10-11 mol·L－1，不知醋酸溶液体积，无法计算H+数目，C错误；D项，加入1molCu(OH)2可恢复至原CuSO4溶液，说明阳极析出1molO2，转移电子数为4 NA，D错误。故选B。
3．(2023·河南省重点高中高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．18g重水(D2O)中所含的中子数为10NA
B．28gN2与足量的H2充分反应，生成NH3的分子数为2NA
C．电解精炼铜，阳极质量减轻64g时，转移的电子数为2NA
D．常温下，1LpH=9的醋酸钠溶液中，水电离出的数目为10-5NA
【答案】D
【解析】A项，重水的摩尔质量是20g/mol，所以18g重水的物质的量为=0.9mol，而1mol D2O含有电子数为(12+8)NA =10NA，所以18g重水含有电子数为9NA，A错误；B项，28gN2的物质的量为=1mol，N2与H2的反应为可逆反应，可逆反应无法进行完全，因此生成NH3的分子数小于2NA，B错误C项，铜电解精炼时，阳极为锌、铁、铜等成分物质的量不能确定的粗铜，所以无法计算阳极质量减少64g时铜的物质的量和电路中转移电子数目，C错误；D项，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解促进水的电离，则常温下，1LpH=9的醋酸钠溶液中，c(H+)=10-9mol/L，发生电离的水分子数为mol/L×1L×NAmol-1=1×10-5NA，D正确；故选D。
4．(2023·江西省五市九校高三第一次联考)设NA代表阿伏加德罗常量的值。下列说法正确的是( )
A．100g46％乙醇溶液中含有的氧原子数为4NA
B．标准状况下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为2.5NA
C．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA
D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mole-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA
【答案】A
【解析】A项，100g46％乙醇溶液中含有乙醇的物质的量为=1mol，含有水的物质的量为=3mol，则含有的氧原子数为NA +3NA =4NA，故A正确；B项，标准状况下，11.2L乙烷和乙烯混合物的物质的量为=0.5mol，由于乙烷和乙烯分子中含有的氢原子数不同，故不能确定0.5mol混合气体中含有的氢原子数，故B错误；C项，2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应恰好生成2molNO2，由于存在平衡2NO2N2O4，容器中的分子总数小于2NA，故C错误；D项，用铜作电极电解饱和NaCl溶液，阳极反应为铜失电子,无气体产生,阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，根据电