人教第31练 水的电离和溶液的pH-2023年高考化学一轮复习小题多维练（解析版）.docx

专题11 水溶液中的离子反应与平衡
第31练 水的电离和溶液的pH
1．(2022·浙江省1月选考)水溶液呈酸性的盐是( )
A．NH4Cl B．BaCl2 C．H2SO4 D．Ca(OH)2
【答案】A
【解析】A项，NH4Cl盐溶液存在NH4++H2ONH3·H2O+H+而显酸性，A符合题意；B项，BaCl2溶液中Ba2+和Cl-均不水解，是强酸强碱盐，溶液显中性，B不符合题意；C项，H2SO4属于酸，不是盐类，C不符合题意；D项，Ca(OH)2是碱类物质，溶液显碱性，D不符合题意；故选A。
2．下列溶液一定显中性的是( )
A．溶液中c(OH-)>c(H＋) B．c(H＋)=
C．溶液中c(H＋)=10-7 mol·L-1 D．pH<7的溶液
【答案】B
【解析】A项，c(OH-)>c(H＋)的溶液显碱性，故A错误；B项，c(H＋)=则Kw=c(OH-)∙c(H＋)=c(H＋)2，c(OH-)=c(H＋)，溶液一定显中性，故B正确；C项，常温下c(H＋)=10-7 mol·L-1的溶液显中性，未指明温度不能确定溶液酸碱性，故C错误；D项，常温下，pH<7的溶液显酸性，温度较高时pH小于7可能显中性，如100℃时，纯水的pH=6，为中性，故D错误；故选B。
3．下列溶液一定显酸性的是(　　)
A．溶液中c(OH－)>c(H＋) B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液
C．溶液中c(H＋)＝10－6 mol·L－1 D．pH<7的溶液
【答案】B
【解析】判断溶液酸碱性的关键是看c(H＋)和c(OH－)的相对大小，若c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；而pH<7或c(H＋)>10－7 mol·L－1，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性；而B项中可使紫色石蕊试液变红，则该溶液显酸性。
4．常温下，0.10mol·L−1盐酸溶液中c(Cl-)是水电离出的c(H+)的( )
A．13倍 B．10-13倍 C．1012倍 D．12倍
【答案】C
【解析】常温下，0.10mol·L−1盐酸溶液中c(Cl-)= c(H+)=0.10mol·L−1，水电离出的c(H+)= c(OH-)==10-13 mol·L−1，c(Cl-)是水电离出的c(H+)的倍=1012倍，故选C。
5．某温度下，测得0.01mol/LNaOH溶液pH=10，则下列说法正确的是( )
A．该溶液温度为25℃ B．与等体积的pH=4的盐酸刚好中和
C．该温度下蒸馏水pH=6 D．该溶液中c(H+)=10-12mol/L
【答案】C
【解析】A项，某温度下，测得0.01mol/LNaOH溶液pH=10，即氢离子浓度是10-10mol/L，氢氧化钠是一元强碱，则氢氧根离子浓度是是0.01mol/L，所以水的离子积常数是0.01×10－10＝10－12＞10－14，升高温度促进水的电离，该溶液温度大于25℃，A错误；B项，pH=4的盐酸溶液的浓度是10－4mol/L，所以与等体积的pH=4的盐酸中和后氢氧化钠过量，B错误；C项，该温度下水的离子积常数是10－12，所以蒸馏水的pH=6，C正确；D项，根据选项A分析可知该溶液中c(H+)=10-10mol/L，D错误；故选C。
6．在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为(　　)
A．a＝b＝1000 mL B．a＝b>1000 mL
C．a<b D．a>b
【答案】D
【解析】在溶液中，盐酸电离是不可逆的，而CH3COOH的电离是可逆的，存在电离平衡，在加水稀释的过程中，盐酸溶液里c(H＋)的主要变化只有一个，即减小；CH3COOH溶液里c(H＋)的主要变化有两个，即减小和增大。若a＝b，稀释后的CH3COOH溶液pH<5，若使CH3COOH溶液pH＝5，就必须继续加水稀释，即a>b。
7．下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是(　　)
A．溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强
B．pH<7的溶液，可能呈酸性
C．当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便
D．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH
【答案】D
【解析】A项因pH＝－lgc(H＋)，所以pH越小，c(H＋)越大，酸性越强，pH越大，c(H＋)越小，则c(OH－)越大，碱性越强，A项正确；B项在室温下，pH<7的溶液呈酸性，B项正确；C项当c(H＋)或c(OH－)小于1 mol·L－1时，使用pH表示其酸碱性更为方便，故C项正确；D项用