高一下册化学苏教版必修2课时作业2-3-2+化学电源+Word版含解析.doc

课时作业13　化学电源
时间：45分钟　　满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是(　D　)
解析：原电池中活泼性强的金属作负极，Zn的活泼性比Cu强，所以Zn为负极，故A错误；铅蓄电池属于二次电池，能重复使用，不是一次电池，故B错误；在氢氧燃料电池中氢气失去电子，氢元素化合价升高，被氧化发生氧化反应，故C错误；干电池中Zn作负极，电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒，故D正确。
2．下列说法中正确的是 (　C　)
A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C．化学电池的反应基础是氧化还原反应
D．铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料PbO2
解析：A项中碱性锌锰干电池是一次电池，A错；燃料电池是一种高效、不会污染环境的新型电池，B错；铅蓄电池放电的时，正极是PbO2，负极是Pb，D错；因此选C项。
3．(双选)据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，且没有铅污染。其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是 (　BD　)
A．锌为正极，空气进入负极反应
B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋
C．正极发生氧化反应
D．电解液肯定不是强酸
解析：根据原电池反应的原理，负极发生氧化反应，较活泼的金属作负极，因此Zn－2e－===Zn2＋是负极反应，正极发生还原反应。再根据电池总反应式，生成物是ZnO，ZnO能与强酸溶液反应，所以D项正确。
4．氢氧燃料电池以氢气为燃料，氧气为氧化剂，电极是多孔镍电极，电解质溶液为质量分数30%的KOH溶液，有关叙述正确的是 (　B　)
①负极反应为2H2－4e－===4H＋
②负极反应为2H2＋4OH－－4e－===4H2O
③工作时正极pH增大，而负极pH减小
④工作时负极pH增大，而正极pH减小
⑤工作时溶液中阴离子移向正极
⑥使用一段时间，KOH溶液质量分数仍为30%
A．①②③　　　　　　　 B．②③
C．②③⑥ D．④⑤
解析：氢氧燃料电池在碱性条件下，负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O，pH减小；正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，pH增大。工作时溶液中OH－移向负极。使用一段时间，电解质的物质的量保持不变，由于生成了H2O，KOH浓度变小。
5．如图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法不正确的是(　C　)
A．电池内部含有电解质
B．锌是负极，碳棒是正极
C．电池用完后可埋入土壤
D．锌锰干电池属于一次电池
解析：锌锰干电池是一次电池，负极材料是Zn，正极材料是碳棒，电解质溶液是NH4Cl溶液。因为废电池中含有多种重金属和酸、碱等有害物质，随意丢弃对生态环境和公众健康危害很大，所以应该对废电池进行集中处理，不能埋入土壤。
6．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取***气：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，铅蓄电池放电时发生反应：负极Pb＋SO===PbSO4＋2e－，正极PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O。今若制得Cl2 0