专题七 有机化合物结构和性质（考点剖析）（解析版）-【人教版】2023年高考化学二轮针对性复习方案.docx

专题七 有机化合物结构和性质
必备知识解读
一、识别官能团和弄清官能团的性质
1.常见官能团的主要性质和反应
有机物
通式
代表物
官能团名称
主要化学性质
烯烃
CnH2n
CH2=CH2
碳碳双键
(1)与卤素单质、H2、卤化氢、H2O等发生加成反应
(2)被酸性KMnO4溶液等强氧化剂氧化
(3)易发生加聚反应
炔烃
CnH2n－2
CH≡CH
碳碳叁键
—C≡C—
(1)与卤素单质、H2、卤化氢、H2O等发生加成反应
(2)被酸性KMnO4溶液等强氧化剂氧化
(3)易发生加聚反应
卤代烃
R—X
C2H5Br
—X(X表示卤素原子)
(1)与NaOH水溶液共热发生取代反应生成醇
(2)与NaOH醇溶液共热发生消去反应
醇
R—OH
C2H
醇羟基—OH
(1)与活泼金属反应产生H2
(2)与卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃
(3)脱水反应：乙醇
5OH
(4)催化氧化为醛或***
(5)与羧酸或无机含氧酸反应生成酯
醚
R—O—R
C2H5OC2H5
醚键
性质稳定，一般不与酸、碱、氧化剂反应
酚
酚羟基—OH
(1)有弱酸性，比碳酸酸性弱
(2)与浓溴水发生取代反应，生成白色沉淀2,4,6­三溴苯酚
(3)遇FeCl3溶液呈紫色(显色反应)
(4)易被氧化
醛
CH3CHO
醛基
(1)与H2发生加成反应生成醇
(2)被氧化剂(O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸
羧酸
乙酸
羧基
(1)具有酸的通性
(2)与醇发生酯化反应
(3)不能与H2发生加成反应
(4)能与含—NH2的物质生成含肽键的酰***
（5）与羧基脱水形成酸酐
酯
乙酸乙酯
酯基
(1)发生水解反应生成羧酸和醇
(2)可发生醇解反应生成新酯和新醇
2、重要官能团的反应类型
官能团
反应类型
反应说明
碳碳双键
加成反应
氧化反应
1mol碳碳双键加1molH2、1molBr2
使酸性高锰酸钾褪色
碳碳叁键
—C≡C—
加成反应
氧化反应
1mol碳碳双键加2molH2、2molBr2
使酸性高锰酸钾褪色
—X(X表示卤素原子)
取代反应（水解反应）
消去反应
1.1molRCCL2H耗NaOH2mol
2.1molRCCl3耗NaOH4mol
3.耗NaOH2mol
醇羟基—OH
取代反应 （ 酯化反应） 氧化反应
消去反应
1.1molNa与 1 mol —OH生成0.5 mol H2
使酸性高锰酸钾褪色
不和NaOH反应
酚羟基—OH
取代反应 （ 酯化反应） 氧化反应
1.1molNa与 1 mol —OH生成0.5 mol H2
与酸酐反应生成酯
与溴取代，耗溴3mol
醛基
加成反应
还原反应
氧化反应
1mol碳氧双键加1molH2、
使酸性高锰酸钾褪色
1 mol醛基消耗2 mol Ag(NH3)2OH，1 mol甲醛消耗4 mol Ag(NH3)2OH，
羰基
加成反应
1mol碳氧双键加1molH2、
羧基
取代反应 （ 酯化反应）
和Na、NaOH、NaHCO3反应
1 mol Na和—COOH生成0.5 mol H2；
1 molNaHCO3 和—COOH生成1 mol CO2
与1molNaOH反应
酯基
取代反应 （ 水解反应）
和NaOH反应
1mol酯耗1molNaOH
1mol耗2molNaOH
二、空间构型、核磁共振氢谱锋的面积和手性碳原子个数
1.空间构型：
碳原子
共线点
共面点
饱和碳原子
2点共线，3点以上不共线
3点共面，4点以上不共面
碳碳双键
2点共线，3点以上不共线
6点共面
碳碳三键—C≡C—
4点共线
4点共面
苯环
4点共线
12点共面
3点不共线
3点共面
2.核磁共振氢谱:
核磁共振氢谱锋的面积面积比：一般是：3或3的倍数，2或2的倍数，1或1的倍数。
3.手性碳原子个数：手性碳原子是不对称碳原子，碳原子上连接的四个原子或原子团都不相同。
应考能力解密
一.判断同分异构种数
1.巧用不饱和度记住常见有机物的官能团异构
1、不饱和度
(1)概念：不饱和度又称缺氢指数，即有机物分子中的氢原子与和它碳原子数相等的链状烷烃相比较，每减少2个氢原子，则有机物的不饱和度增加1，用Ω表示
(2)有机化合物(CxHyOz)分子不饱和度的计算公式为：
(3)在计算不饱和度时，若有机化合物分子中含有