高一化学苏教版必修1课时分层作业20二氧化硫的性质和作用+Word版含解析.doc

课时分层作业(二十)
(建议用时：45分钟)
1．下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是(　　)
A．SO2＋H2OH2SO3
B．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
C．2SO2＋O22SO3
D．SO2＋CaO===CaSO3
C　[2SO2＋O22SO3是二氧化硫的催化氧化，不符合酸性氧化物的通性，故C错。]
2．关于SO2的叙述中正确的是(　　)
A．在有的反应中表现氧化性，在有的反应中表现还原性
B．是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸
C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3
D．SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀
A　[亚硫酸不稳定，易分解，B项错；SO2与NaOH反应还可能生成NaHSO3，C项错；SO2与BaCl2溶液不反应， D项错。]
3．为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入(　　)
A．溴水　　　　 B．NaHSO3饱和溶液
C．NaOH溶液 D．NaHCO3饱和溶液
B　[除杂的原则“不增不减”。即不能引入杂质离子，不能减少要保留的物质。]
4．下列变化不属于化学变化的是(　　)
A．SO2使品红溶液褪色
B．***水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色
D．H2O2水溶液使染料褪色
C　[A、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色。而C是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附，从而使颜色褪去，为物理变化。故选C。]
5．下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是(　　)
①品红溶液　②酸性KMnO4溶液　③滴有酚酞的NaOH溶液　④淀粉—碘溶液
A．①③ B．①③④
C．②③ D．②④
D　[SO2使酸性KMnO4溶液、淀粉—碘溶液褪色均体现其还原性。SO2使品红溶液褪色是漂白性的结果。SO2是酸性氧化物，与NaOH反应使溶液褪色。]
6．下列离子方程式正确的是(　　)
A．向NaOH溶液中通入少量的SO2　SO2＋OH－===HSO
B．向***水中通入少量的SO2　Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
C．将SO2通入饱和的NaHCO3溶液中　2H＋＋CO===H2O＋CO2
D．将SO2通入BaCl2溶液中　SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3＋2H＋
B　[A项为SO2＋2OH－===SO＋H2O；C项中应为2HCO＋SO2===SO＋2CO2＋H2O；D项中不反应。]
7．***水和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的Cl2和SO2混合通入品红溶液和BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是(　　)
①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀
A．①④　　　B．①③ C．②③　　　D．②④
C　[尽管***水和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有很强的氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，因此二者等物质的量混合时，会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色，而生成的H2SO4会和BaCl2反应，生成不溶于水和酸的白色BaSO4沉淀。]
8．下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　)
C　[SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，通入酚酞溶液中，溶液变无色。通入品红溶液中，品红褪色。c中SO
2被***水氧化为SO，生成硫酸钡白色沉淀，同时因Cl2的消耗，溶液变无色。d中SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3，生成BaSO3白色沉淀。]
9．下列事实各表现了SO2的什么性质，请将其代号填入每小题后的横线上。
a．易溶于水　b．水溶液呈酸性　c．氧化性　d．还原性　e．漂白性
(1)SO2使品红溶液褪色________。
(2)SO2使显红色的酚酞溶液褪色________。
(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色________。
(4)点燃的镁条在SO2中继续燃烧(2Mg＋SO22MgO＋S)________。
(5)将盛有SO2气体的试管倒扣于水中，试管内的液面上升________。
(6)SO2使石蕊试液变红色________。
[解析]　(2)“显红色的酚酞溶液”说明溶液中有碱性物质，SO2使显红色的酚酞溶液褪色的原因是SO2与 碱性物质发生了反应，此时利用的是SO2水溶液呈酸性。
(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2与KMnO4发生了氧化还原反应，利用的是其还原性，而不是漂白性。
[答案]　(1)e　(2)b　(3)d　(4)c　(5)a　(6)b
10．用如图装置进行SO2气体性质实验，请回答：
(1)仪器D的名称是________。
(2)实验过程中，