高一化学苏教版必修1课时作业：2-2-4+镁的提取和应用+Word版含解析.doc

课时作业17　镁的提取和应用
时间：45分钟　　满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法正确的是(　D　)
A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物一定只有MgO
B．钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧的产物一定是Na2O2
C．工业上一般用电解氧化镁的方法制取金属镁
D．工业上电解熔融的***化钠制取金属钠
解析：镁在空气中燃烧的产物有氧化镁、氮化镁和碳，A错误；钠在空气中长期放置，产物是碳酸钠，B错误；由于氧化镁熔点特别高，所以工业上电解熔融***化镁制取金属镁。
2．下列关于镁和钠的比较，结论正确的是(　A　)
A．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小
B．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高
C．镁能置换硫酸铜溶液中的铜，钠也能置换硫酸铜溶液中的铜
D．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，氧在产物中的化合价都是－2
解析：钠钾合金在常温时能呈液态，故A正确；钠的熔点比镁的低，故B项错误；钠不能置换CuSO4溶液中的铜，钠先与H2O反应，故C项错误；在空气中点燃Na和Mg产物分别是Na2O2和MgO、Mg3N2，其中Na2O2为过氧化物，氧的化合价为－1价，故D项错误。
3．由海水制备无水***化镁，主要有以下步骤：
①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤蒸发结晶。其先后顺序正确的是(　D　)
A．②④⑤③① 　　　　　　　 B．③②④①⑤
C．③④②⑤① 　　　　　　　 D．②④③⑤①
解析：
4．1.0 g镁在氧气中燃烧后固体质量增加0.67 g，但在空气中燃烧后固体质量的增加量小于0.67 g，其原因是(　D　)
A．镁在空气中燃烧不完全
B．在空气中部分镁与CO2反应
C．在空气中部分镁与水蒸气反应
D．在空气中部分镁与N2反应
解析：Mg在空气中燃烧，除与O2反应生成MgO外，主要还发生反应：3Mg＋N2Mg3N2，导致固体质量的增加量减少。
5．等质量的镁分别在CO2、O2中燃烧，下列有关说法正确的是(　A　)
A．在CO2中燃烧时所得固体产物的质量较大
B．在O2中燃烧时所得固体产物的质量较大
C．两个反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比都是21
D．两个反应中氧元素均被还原
解析：Mg在CO2中燃烧时生成MgO和C，在O2中燃烧时只生成MgO，故Mg在CO2中燃烧时所得固体产物的质量较大，A项正确，B项错误；两个反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比都是12，C项错误；Mg在CO2中燃烧时，CO2中的氧元素没有被还原，D项错误。
6．下列说法不正确的是(　D　)
A．通过电解熔融的无水MgCl2可以制得金属镁
B．镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物
C．氧化镁是优质的耐火材料
D．金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料
解析：金属镁密度小，但含镁5%～30%的镁铝合金不仅质轻，而且比纯铝更坚硬，强度更大，又容易加工，被广泛应用于飞机工业。
7．一定量的Mg和MgO的混合物投入100 mL、2 mol·L－1的稀盐酸中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4 mol·L－1的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，