高一化学苏教版必修1课时作业：3-2-2+铁、铜及其化合物的应用+Word版含解析.doc

课时作业21　铁、铜及其化合物的应用
时间：45分钟　　满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．下列物质的性质和用途描述错误的是(　B　)
A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好抑制细菌生长
B．明矾溶于水得到氢氧化铝胶体，起消毒、杀菌的作用
C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂
D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹
解析：铜是重金属，重金属盐可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，A项正确；明矾溶于水得到Al(OH)3胶体，该胶体可吸附悬浮于水中的杂质，不能消毒、杀菌，故B项错误；铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C项正确；镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D项正确。
2．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是(　C　)
A．无水***化铜固体溶于水
B．硫酸铁溶液中滴加硫***化钾溶液
C．***化亚铁溶液中加入铜粉
D．硫酸亚铁溶液中通入***气
解析：无水***化铜固体溶于水中形成绿色的***化铜溶液，故A不符合题意；硫酸铁溶液中滴加硫***化钾溶液，溶液变为血红色，故B不符合题意；***化亚铁溶液是浅绿色的，与铜不发生反应，溶液颜色无变化，故C符合题意；向浅绿色的硫酸亚铁溶液中通入***气，发生氧化还原反应，溶液颜色变为黄色，故D不符合题意。
3．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；
乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是(　B　)
解析：甲组，在Fe3＋存在的条件下检验Fe2＋，要排除Fe3＋干扰。所选试剂具备下列条件：一是能与Fe2＋发生有明显现象的反应；二是与Fe3＋不反应。只有酸性KMnO4溶液符合条件：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，实验现象是紫色变浅(或褪去)。乙组，在Fe2＋存在的条件下，检验Fe3＋，用KSCN溶液检验Fe3＋，Fe2＋无干扰。
4．下列描述不正确的是(　C　)
A．FeSO4可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期
B．向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
C．向Fe2(SO4)3溶液中加入足量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液立即变成血红色
D．铁在氧气中燃烧，生成黑色的Fe3O4
解析：向Fe2(SO4)3溶液中加入足量铁粉，充分反应后生成FeSO4，滴加KSCN溶液，溶液不会变成血红色。
5．Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是(　B　)
解析：钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成***化钠，电解熔融的***化钠生成金属钠，A不符合题意；铝与氧气化合生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能直接转化为氢氧化铝，另外氢氧化铝也不能直接转化为铝，B符合题意；铁在***气中燃烧生成***化铁，***化铁与铁反应生成***化亚铁，***化亚铁与锌反应生成铁，C不符合题意；铜与氧气化合生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜 ，硫酸铜与铁发生置换反应生成铜，D不符合题意。
6．“百炼成钢”是指反复将炽热的生铁在空气中锤打，转化为坚硬的钢，其实质是对生铁的不断除杂过程。下列叙述不正确的是(　D　)
解析：A项发生反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，正确；B项发生反应：Fe＋2FeCl3===3FeCl2，正确；C项发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，而Fe不与NaOH溶液反应，正确；D项混合物在空气中灼烧时会发生分解最终生成Fe2O3，错误。
7．在硫酸铁溶液中先加入a g铜，完全溶解后再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，下列说法中正确的有(　D　)
①若a>c，则残余固体是铁和Cu的混合物
②若a>c，则最终溶液中一定有Fe2＋和Cu2＋
③若a>c，则最终溶液中一定没有Fe3＋
④若a<c，则最终溶液中可能有Cu2＋
⑤若a<c，则最终溶液中一定有Fe2＋
A．0个　　　B．1个 C．2个　　　D．3个
解析：在硫酸铁溶液中，加入a g铜完全溶解，可发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，然后加入b g铁，若此时溶液中尚有Fe3＋，则优先发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，然后发生反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，充分反应后有c g残余固体，说明最终溶液中一定无Fe3＋。若a>c，则铜没有完全被置换出来，故剩余固体为铜，溶液中存在Fe2＋和Cu2＋，故①错误，②正确；溶液中