高一化学苏教版必修1课时作业：4-1-2+硫酸的制备和性质+Word版含解析.doc

课时作业25　硫酸的制备和性质
时间：45分钟　　满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．(双选)下列有关硫酸的化学事实与硫酸表现出的性质(括号中)的描述中，正确的是(　BD　)
A．久置在敞口容器中的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)
B．在加热条件下铁与浓硫酸反应(氧化性、酸性)
C．蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验(吸水性)
D．浓硫酸与***化钠固体反应制HCl(难挥发性)
解析：浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收现成的水，比如浓硫酸吸收空气中的水蒸气，所以A中应体现浓硫酸的吸水性，脱水性是指原物质中没有现成的水，浓硫酸把H、O按H2O的比例脱出来的性质，比如蔗糖炭化体现了浓硫酸的脱水性。
2．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是(　C　)
3．对下列事实的解释正确的是(　D　)
A．浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气
B．常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应
C．足量铁与稀***反应后溶液呈浅绿色，说明稀***不能氧化Fe2＋
D．浓***通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓***不稳定
解析：浓硫酸具有强氧化性，又具有强酸性，则不能用浓硫酸干燥氨气，A错误；常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸是因为铝遇浓硫酸发生钝化，形成致密氧化膜而阻止反应进一步进行，B错误；足量铁与稀***反应后溶液呈浅绿色，是因为生成的***铁与过量的铁发生氧化还原反应，C错误；浓***不稳定，光照易分解，故浓***通常保存在棕色的试剂瓶中，D正确。
4．下列用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作中错误的是(　D　)
A．分别取10 mL溶液，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸
B．观察液体流动性，流动性好的是稀硫酸，油状黏稠的是浓硫酸
C．把CuSO4·5H2O晶体投入溶液中，逐渐变为白色粉末的是浓硫酸，晶体溶解的是稀硫酸
D．将铝片分别投入溶液，快速放出气体的是浓硫酸，放出气体慢的是稀硫酸
解析：硫酸溶液浓度越大，密度越大，故等体积的浓硫酸和稀硫酸相比，浓硫酸的质量大于稀硫酸，A项正确。浓硫酸是油状黏稠的液体，流动性不如稀硫酸，B项正确。浓硫酸有吸水性，故胆矾投入浓硫酸会变为白色粉末，胆矾晶体投入稀硫酸中溶解，C项正确。常温下铝片在浓硫酸中钝化，无气体放出，铝片投入稀硫酸中，有气体(氢气)放出，D项错误。
5．探究Cu和浓硫酸的反应，下列装置或操作正确的是(　D　)
A．用装置甲、乙制备和收集SO2
B．用装置甲、丙制备和稀释CuSO4溶液
C．用装置乙、丁收集和检验SO2的漂白性
D．用装置甲、丁制备和探究SO2的漂白性
解析：Cu与浓硫酸混合加热制取SO2，由于SO2的密度比空气大，所以应该使用向上排空气的方法收集，入气导气管长，出气导气管短，装置乙错误，A错误；制备硫酸铜溶液一般利用稀硫酸与CuO，铜和浓硫酸反应后的溶液浓硫酸过量，所得CuSO4溶液不纯，且向浓硫酸中加入水易发生液体外溅伤人，B错误；由A中分析可知乙装置收集SO2错误，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，但是产生的无色物质不稳定，加热会发生分解反应，使物质恢复原来的颜色，C错误。
6．研究性学****小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓***，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是(　C　)
A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4
B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4
C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO
D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含Cu、S元素
解析：Cu与浓H2SO4发生的主要反应为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，由于浓H2SO4过量且浓硫酸具有吸水性，故可形成白色固体CuSO4，故A正确；加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，已知***过量，说明该白色沉淀不溶于***，应为BaSO4，故B正确；CuO可与浓硫酸反应，由于浓硫酸过量，黑色固体不可能为CuO，故C错误；经洗涤的黑色固体溶于浓***，所得溶液呈蓝色，说明原黑色固体中含Cu元素，所得溶液加入BaCl2溶液产生了不溶于***的BaSO4沉淀，说明原黑色固体中含S元素，则原黑色固体可能为CuS也可能为Cu2S，故D正确。
7．(双选)有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀***，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述