高一化学苏教版必修1课时分层作业21硫酸的制备和性质硫和含硫化合物的相互转化+Word版含解析.doc

课时分层作业(二十一)
(建议用时：25分钟)
1．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是(　　)
A．2 mol/L H2SO4溶液
B．18 mol/L H2SO4溶液
C．6 mol/L KOH溶液
D．3 mol/L HNO3溶液
A　[Mg与强碱溶液反应；常温下，铝被浓H2SO4钝化，而Mg与浓硫酸或稀***反应都不产生H2，而是放出SO2或NO，因此只有稀硫酸与Mg、Al反应时有H2放出。]
2．下列反应中，浓H2SO4只表现强氧化性的是(　　)
A．2NaCl(固)＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋2HCl↑
B．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
C．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．2FeO＋4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O
B　[A项，反应为非氧化还原反应；C、D项，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性。]
3．能与SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是(　　)
①溴水　②Ba(OH)2溶液　③石灰水　④Na2CO3
⑤稀H2SO4　⑥Na2SO3
A．只有①　　 B．①③④
C．④⑤⑥ D．①④⑥
D　[有关反应如下：
①SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr(无沉淀生成)；
②SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O(有沉淀生成)；
③SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O(有沉淀生成)；
④SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2(无沉淀生成)；
⑤SO2与稀H2SO4不反应；
⑥SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3(无沉淀生成)，对照题意，符合条件的有①④⑥。]
4．硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是(　　)
A．S＋O2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂
B．S是淡黄色固体，O2是无色气体
C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O)
D．S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO
B　[A项，S与O2化合时，O2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强；D项，S可以将Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合价为＋1)，而O2可以将Cu氧化为CuO(Cu的化合价为＋2)，说明氧气的氧化性比硫强。]
5．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应。则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量(　　)
A．小于0.45 mol
B．等于0.45 mol
C．在0.45 mol和0.90 mol之间
D．大于0.90 mol
A　[根据反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。若50 mL 18 mol·L－1的H2SO4与铜完全反应，被还原的H2SO4的物质的量为0.45 mol，而实际上，随着反应的进行，H2SO4的浓度逐渐变稀，铜与稀H2SO4不反应，故被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol。]
6．工业上制硫