苏教版高二化学选修四专题3 溶液中的离子反应测试题及答案解析.doc

《专题3》检测卷
时间：90分钟　　满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1　O 16　Cl 35.5　Cu 64
一、选择题(本题共16道小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列各组物质全部是弱电解质的是(　　)
A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF
B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4
D．H2SiO3、H2S、CO2
解析　B项中的乙醇是非电解质，CH3COONa是强电解质；C项中的Ba(OH)2、BaSO4是强电解质；D项中的CO2是非电解质。
答案　A
2．室温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝10－12mol·L－1，则该溶液的溶质不可能是(　　)
A．HCl B．NaOH
C．NH4NO3 D．H2SO4
解析　HCl、NaOH、H2SO4对水的电离有抑制作用，而NH因发生水解反应促进水的电离。
答案　C
3．能表明NH3·H2O是弱电解质的叙述是(　　)
A．NH3·H2O的导电性比NaOH溶液弱得多
B．0.1 mol·L－1NH3·H2O的pH大于7
C．(NH4)2SO4的水溶液，其pH小于7
D．5 mL1 mol·L－1的NH3·H2O跟10 mL0.5 mol·L－1的HCl恰好完全反应
解析　C项(NH4)2SO4溶液pH<7，说明NH发生水解，故NH3·H2O是弱电解质，C项正确；A项应强调用等浓度的NH3·H2O和NaOH溶液；B项无论NH3·H2O是完全电离还是部分电离，其pH均>7；D项无论NH3·H2O是强碱还是弱碱，都能与HCl溶液完全中和。
答案　C
4．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
解析　A项中加入氨水后，抑制了水的电离，使水的电离平衡逆向移动，但c(OH－)增大；B项中加入NaHSO4使c(H＋)增大，Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性无关；C项中加入CH3COONa促进了水的电离，平衡正向移动；D项加热促进水的电离，c(H＋)增大，pH变小。
答案　B
5．对于常温下pH为1的***溶液，下列叙述正确的是(　　)
A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中***电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12
D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的***中水电离出的c(H＋)的100倍
解析　将pH＝1的HNO3稀释100倍，溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，pH＝3，A项错误；pH＝1的HNO3中c(H＋)与pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)相等，故B项正确；pH＝1的HNO3中由HNO3电离出c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为10－110－13＝1012，C项错误；pH＝3的HNO3中由水电离出c(H＋)＝10－11mol·L－1，D项错误。
答案　B
6．下列叙述正确的是(　　)
A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为***化铵
B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变
D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
解析　盐酸与氨水恰好完全反应时，溶液呈酸性，若呈中性，说明氨水过量，溶液中的溶质还有NH3·H2O；CH3COOH溶液稀释过程中，H＋物质的量增加，但溶液中H＋浓度降低，pH增大；由于石灰水是饱和的，加入CaO后虽然溶质有所减少，但溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，其pH不变；胶体呈电中性，不带电，带电的是胶粒。
答案　C
7．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3
下列各项排序正确的是(　　)
A．pH：②>③>④>①
B．c(CH3COO－)：②>④>③>①
C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④
D．c(CH3COOH)：①>④>③>②
解析　混合后①反应生成CH3COOH和NaCl，其余混合后均不反应。③与④比较，④中NaHCO3水解程度大于CH3