苏教版高中化学选修三专题2测试题及答案解析.doc

《专题2》测试题
(时间：90分钟　　分值：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)
1．有5个电子填充在d轨道时，其电子排布为
↑
↑
↑
↑
↑
而不是
↑↓
↑↓
↑
最直接的依据是(　　)
A．能量最低原理 B．泡利不相容原理
C．洪特规则 D．原子轨道能量顺序
解析　原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。
答案　C
2．下列有关电子云的叙述中，正确的是(　　)
A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率
B．电子云直观地表示了核外电子的数目
C．电子在p轨道上运动是电子绕核做∞形运动
D．电子云是电子绕核运动好像形成了一团带正电荷的云雾
解析　用电子云形象地描绘电子在原子核外空间出现的机会的大小。
答案　A
3．某元素原子的3d轨道上有1个电子，其第4电子层中电子数目为(　　)
A．0 B．2
C．3 D．8
解析　原子轨道的能量：4s<3d<4p，根据能量最低原理和泡利不相容原理，4s轨道已占有两个自旋状态不同的电子。
答案　B
4．下列有关多电子原子的叙述中，正确的是(　　)
A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子
B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子
C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高
D．某一多电子原子的3p轨道上仅有两个电子，它们必然自旋状态不同
解析　若两个电子处在同一电子层，原子轨道的形状及空间伸展方向都相同，则两个电子的自旋状态必不相同。
答案　A
5．主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子，下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)
A．Ca2＋　1s22s22p63s23p6
B．Cr　[Ar]3d44s2
C．Cl－　1s22s22p63s23p6
D．Fe　[Ar]3d64s2
解析　根据洪特规则，Cr原子的电子排布式应为：[Ar]3d54s1。
答案　B
A．硅原子由激发态变为基态
B．硅原子由基态变为激发态
C．硅原子即不放出能量，也不吸收能量
D．硅原子要向外界环境释放能量
解析　根据电子填入轨道顺序，应填满3s轨道再填入3p轨道，故碳原子的基态3p轨道上只有2个电子，当3s轨道上1个电子受到激发进入3p轨道时，是由能量低的轨道进入能量高的轨道，故要向外界环境中吸收能量。
答案　B
7．下列说法正确的是(　　)
A．p区元素原子的最外层电子排布均为ns2np1～6
B．电负性越大的元素的原子越容易获得电子
C．第一电离能越小的元素的原子越容易获得电子
D．在CCl4、CBr4、CI4和CH4中，C元素都是＋4价
解析　He属于p区元素，其原子的电子排布式为1s2；第一电离能越小的元素的原子越容易失去电子；C元素比H元素的电负性数值大，故在CH4中C元素为－4价。
答案　B
8．4p轨道填充一半的元素，其原子序数是(　　)
A．15 B．33
C．35 D．51
解析　4p轨道填充一半的元素，其核外的电子排布式为1s
22s22p63s23p63d104s24p3，即33号元素As。
答案　B
9．下列是某些原子的电子排布式，其中处于基态的是(　　)
A．[Ne]3d34s2 B．1s22s22p63s23p63d2
C．1s22s22p63s23p64s2 D．1s22s22p63s23p63d94s2
解析　A应为[Ar]3d34s2；因4s比3d的能量低，根据能量最低原理，B项错误，C项正确；D项应为1s22s22p63s23p63d104s1。
答案　C
10．某元素原子的外围电子排布为3d54s2，则下列说法正确的是(　　)
A．该原子中共有5个未成对电子
B．该原子的M层共有15个电子
C．该元素属于ds区
D．该元素最高化合价为＋2价
解析　该原子的M层共有13个电子(3s23p63d5)；该元素属于d区，其最高化合价为＋7价。
答案　A
11．具有如下电子排布的原子，其相应元素一定属于同一主族的是(　　)
A．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子
B．2p轨道上有2个未成对电子的原子和3p轨道上有2个未成对电子的原子
C．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子
D．电子排布式为1s2的原子和外围电子排布式为2s22p6的原子
解析　A项中前者是He，后者