人教高中化学第六章能力提升检测卷（精练）（解析版）.docx

第六章能力提升检测卷
完卷时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：Li7
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）
1．（2021·山东淄博市·高三三模）我国古代典籍中记载了许多劳动人民对化学知识的认识。下列有关说法正确的是
A．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”中“烧”的过程有单质硫生成
B．“凡石灰经火焚炼为用。成质之后，入水永劫不坏”中所有反应均为放热反应
C．“胡粉(碱式碳酸铅)投火中，色坏还为铅”中“色坏还为铅”过程为分解反应
D．“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”中的“硝石”主要成分为NaNO3
【答案】A
【解析】A．丹砂为硫化***，加热时分解生成Hg和S，A正确；B．“石灰”指的是石灰石，石灰石在高温煅烧的条件下分解为氧化钙，为吸热反应，B错误；C．“色坏还为铅”指的是碳与铅的氧化物反应生成铅和二氧化碳，既属于置换反应，C错误；D．钾元素的焰色试验为紫色，硝石”主要成分为KNO3，D错误；综上所述答案为A。
2．（2021·上海高三二模）氢氧化钾碱性介质下的甲烷燃料电池总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH→K2CO3+3H2O，其工作原理如图所示，a、b均为石墨电极。关于该电池的说法正确的是
A．a电极为正极
B．b点电极附近的pH在工作一段时间后会减小
C．工作时电能转化为化学能
D．电流由b电极经导线、用电器流向a电极
【答案】D
【解析】根据总反应可知CH4被氧化，O2被还原，所以通入甲烷的a极为负极，通入空气的b极为正极。A．根据分析可知a极为负极，A错误；B．b电极上氧气被还原，电解质溶液显碱性，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，所以电极附近的pH增大，B错误；C．该装置为原电池装置，工作时将化学能转化为电能，C错误
；D．a极为负极，b极为正极，电流由正极经用电器流向负极，D正确；综上所述答案为D。
3．（2020·安徽马鞍山市·高三三模）一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用KOH溶液作电解质溶液。下列说法不正确的是（ ）
A．b为正极，发生还原反应
B．放电时，电子从a极经负载流向b极
C．其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜
D．a极的电极反应式：N2H4＋4OH–－2e– =N2↑＋4H2O
【答案】D
【解析】该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O。A．根据分析，通入空气的一极为正极，则b为正极，发生还原反应，故A正确；B．原电池中，电子由负极经外电路流向正极，a为负极，b为正极，则电子从a极经负载流向b极，故B正确；C．原电池中阳离子正极移动，阴离子向负极移动，结合分析，负极电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，正极产生的OH-要向负极移动参与负极的电极反应，则其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜，故C正确；D．根据分析，a极负极，电极反应式：N2H4＋4OH–－4e– =N2↑＋4H2O，故D错误；答案选D。
4．（2020·浙江温州市·高三模拟）下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是
A．图(a)中，MnO2的作用是催化剂
B．图(b)所示电池放电过程中，两极板的质量不断增大
C．图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D．图(d)所示电池充电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
【答案】B
【解析】A．该电池反应中二氧化锰得到电子被还原，其不是催化剂，A错误；B．铅蓄电池放电时，正极电极反应式为：PbO2+4H++2e-+SO42-=PbSO4+2H2O，负极电极反应式为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，两极板的质量不断增大，B正确；C．粗铜中不仅含有铜，还含有其它金属，电解时粗铜中有铜和其中比其活泼的金属溶解，纯铜上只有铜离子得电子，所以阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜，所以溶液中铜离子浓度降低，C错误；D．充电时，阳极上银失电子生成氧化银，发生氧化反应，银作还原剂，电池工作时，氧化银在正极得电子生成银， D错误；故选B。
5．（2020·哈尔滨市第一中学校高三开学考试）和催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图(图中球棍模型中的“棍”可表示单键、双键或叁键)，已知：，下列说法不正确的是
A．反应①为吸热反应，且
B．催化剂对反应①和反应②都有催化作用
C．反应②过程中既有碳氧键的断裂