人教高中化学核心素养提升4 “用量改变型”和“信息给予型”离子方程式的书写.doc

素养说明：离子方程式的书写是每年高考必考内容，一般在填空题中出现较多，常结合化工生产流程进行考查，除考查教材所涉及的常见重要的反应外，越来越注重结合新信息书写陌生离子方程式的考查，另外还应关注与量有关的离子方程式的书写。
[题型专练]
类型1　反应连续型离子方程式书写——“分步分析法”
　(1)反应特点：反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。
(2)书写模型：首先分析判断出物质过量与否，再根据原理书写。
1.按用量要求书写下列离子方程式：
铝盐溶液与强碱溶液反应
铝盐过量：____________________________________________________________；
强碱过量：___________________________________________________________。
答案　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
类型2　反应先后型离子方程式书写——“强先弱后法”
(1)反应特点：某种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关，又称为竞争型。
(2)书写模型：依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，解答时先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。
2.按用量要求书写下列离子方程式
NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反应：
NaOH不足：__________________________________________________________
n[NH4Al(SO4)2]∶n(NaOH)＝1∶4：_______________________________________
NaOH足量：__________________________________________________________
答案　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　NH＋Al3＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓　NH＋Al3＋＋5OH－===NH3·H2O＋AlO＋2H2O
类型3　物质配比型离子方程式书写——“少定多变”法
【书写模型】
“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
3.按用量要求书写下列离子方程式
NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
NaHCO3不足：____________________________________________________；
NaHCO3过量：_____________________________________________________
___________________________________________________________________。
答案　HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O　Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO