人教高中化学专题四 元素化合物综合应用及对环境的影响.doc

专题四　元素化合物综合应用及对环境的影响
【考情分析】
元素化合物综合应用题是高考常考的题型之一，它集元素化合物知识、基本概念、基本理论和化学计算等知识于一体，且试题结构紧凑、文字表述少、包含信息多。因而成了高考命题中一种十分重要的命题形式，如2018·课标全国Ⅲ第26题对硫代硫酸钠晶体的考查，2017年江苏化学18题对碱式***化铜的考查，2016年全国卷Ⅱ第28题对铁的化合物的性质的综合考查等。2015年全国卷Ⅱ第28题对消毒剂ClO2的综合考查，全国卷Ⅰ第28题对碘及其化合物的综合考查等。
1.元素化合物综合题常见设问方向
(1)化合价：如等。
(2)电子式：如
等。
(3)氧化还原反应离子方程式的书写
第一步得失电子守恒，配平氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物。
第二步电荷守恒，根据反应环境配平H＋或OH－。
第三步原子守恒，根据反应前后，氢原子或氧原子配平水的系数。
(4)问题简答：常见的有反应现象叙述，基本实验操作等，如现象描述可通过下面程序和模板加以规范，
①全面描述现象的程序——“海、陆、空”
“海”——溶液有什么变化；
“陆”——固体有什么变化；
“空”——气体有什么变化。
②规范描述现象的答题模板
如a.颜色：……由……(具体颜色)变为……(具体颜色)；
b.气体：溶液中产生……(颜色)的气泡，(或)在固体表面产生……(颜色)气泡；
c.沉淀：在……(颜色)溶液中产生……(颜色)的沉淀(浑浊)。
2.元素化合物综合题的解题程序
一、抓元素，知性质
在非金属元素中，以Cl、O、S、N、P、C、Si为重点。在金属元素中，以Na、Al、Fe、Cu为重点。其中Cl、N、S、Na、Al、Fe六种元素的单质及其化合物性质最典型、最重要，要重点掌握
二、明目的，知特性
要熟悉含各元素的物质的一些特性，如含Fe3＋的溶液遇KSCN溶液变红色，含Fe2＋的溶液与碱溶液反应的特殊现象，Al、Al2O3、Al(OH)3的***，NH3遇HCl、Cl2、HNO3产生白烟，NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝，SO2的漂白性等
三、会结合
要学会将元素化合物知识与元素周期律、物质结构、氧化还原反应、中和滴定、化学反应速率、化学平衡、电化学等密切结合起来
四、结合题目信息作答
将掌握的元素化合物知识与题目所给信息相结合，判断不同情况下框图中各字母代表的物质，进而结合物质的性质按要求回答问题
考点指导1　信息提供型元素化合物综合题
【题型说明】
此类题目往往起点高、落点低，考查的是对信息的获取与问题解决能力，解题的关键是理解新信息。当遇到这一类题时，第一步是读题，陌生度较高的信息应逐字逐句地阅读，挖掘关键字，排除定势思维的影响；第二步是联想，在读题的基础上结合题目的问题联想分析考查的知识模块，提取出已学的相关化学知识；第三步是解题，按要求填好相应的问题答案，使化学意义顺畅。
【案例1】　Ⅰ.(6分)请回答：
(1)H2O2的电子式________。
(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由
_____________________________________________________________________。
(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式__________________________________________________________。
(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：
(　　)MnO＋(　　)C2O＋________===(　　)Mn2＋＋(　　)CO2↑＋________
Ⅱ.(12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。
请推测并回答：
(1)甲的化学式________。
(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式______________________________________________________________________
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(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式______________________________________________________________________
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