人教微专题22 二氧化硫性质四重性探究-备战2022年高考化学考点微专题（解析版）.doc

微专题22 二氧化硫性质四重性探究
二氧化硫是重要的大气污染之一，是近几年高考考查的重点，所以有关二氧化硫的基本性质、鉴别及防治方法是我们学****的重点，二氧化硫的基本性质有以下四个方面：
1．酸性氧化物的通性 2．氧化性 3．还原性 4．漂白性
二氧化硫(SO2)
(1)物理性质
颜色
气味
状态
水溶性
毒性
无 色
刺激 气味
气体
易溶，1体积水溶解约40 体积SO2
有 毒
(2)化学性质
　　　　　　　　
②氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(生成淡黄色沉淀)
④漂白性：SO2可使品红溶液褪色，加热后，溶液由无色变为红色。
SO2与HClO、H2O2、Na2O2、O3、活性炭漂白原理的比较
物质
SO2
HClO、H2O2、Na2O2、O3
活性炭
漂白
原理
与有色物质结合生成无色物质
将有色物质氧化为无色物质
吸附有色物质
变化
类型
化学变化
化学变化
物理变化
是否
可逆
可逆，加热或久置后恢复原来颜色
不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色
—
漂白
对象
有色的有机物，不能漂白指示剂
有色的有机物和指示剂
有机色质
(三)SO2的性质探究及其检验
1．SO2气体的检验
下列实验中能证明某气体为SO2的是(　　)
①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色　④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A．都能证明　 B．都不能证明 C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明
【答案】D。
【解析】①CO2也能使澄清石灰水变浑浊；②酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③Cl2也能使品红溶液褪色；
④CO2也有此现象。
2．SO2与CO2混合气体中成分的检验
如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：
(1)B中加入的试剂是________，作用是__________________。
(2)C中加入的试剂是____________，作用是______________。
(3)D中加入的试剂是____________，作用是______________。
(4)实验时，C中应观察到的现象是________________。
【答案】
(1)品红溶液　检验SO2　(2)酸性KMnO4溶液　除去SO2并检验SO2是否除尽　(3)澄清石灰水　检验CO2　(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色
【解析】
一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。
【归纳总结】
1．SO2和CO2的鉴别方法
(1)闻气味法：CO2无味，SO2有刺激性气味。
(2)品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。
(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。
2.检验SO2和CO2同时存在的一般流程
SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为,
流程
设计
选用
试剂
品红
溶液
酸性KMnO4
溶液
品红
溶液
澄清的
石灰水
预期现象
褪色
褪色
不褪色
变浑浊
[注意]　有时为了简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性 KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅但不褪成无色。
3.除去CO2中的SO2气体
将混合气体通入酸性KMnO4溶液或溴水中，也可通入饱和NaHCO3溶液（H2SO3的酸性大于H2CO3）。
3．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_________________________。
(2)实验过程中，装置B、C产生的现象分别是______________、_________________，
这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________，装置B中