人教版高中化学小题必练20 物质结构与性质 教师版.doc

（新高考）小题必练20：物质结构与性质
本部分内容主要是选考知识，主要考查原子结构、核外电子排布式的书写、第一电离能和电负性的比较，化学键的类型及数目判断、原子的杂化方式，分子结构和性质，分子的空间构型、分子间的作用力、晶体的类型以及晶体化学式的确定等相关知识。
1．【2020年山东卷】B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是（ ）
A．其熔点主要取决于所含化学键的键能
B．形成大π键的电子全部由N提供
C．分子中B和N的杂化方式相同
D．分子中所有原子共平面
【答案】A
【解析】A．无机苯是分子晶体，其熔点主要取决于分子间的作用力，A错误；B．B原子最外层3个电子，与其它原子形成3个键，N原子最外层5个电子，与其它原子形成3个键，还剩余2个电子，故形成大键的电子全部由N原子提供，B正确；C．无机苯与苯等电子体，分子中含有大键，故分子中B、N原子的杂化方式为sp2杂化，C正确；D．无机苯与苯等电子体，分子中含有大键，故分子中B、N原子的杂化方式为sp2杂化，所以分子中所有原子共平面，D正确；答案选A。
【点睛】该分子与苯结构相似，说明也是分子晶体，熔沸点取决于分子间的作用力。相对分子质量越大，分子间作用越大，熔沸点越高。
2．【2020年北京卷】下列说法正确的是（ ）
A．同一原子中在离核较远的区域运动的电子能量较高
B．原子核外电子排布先排满K层再排L层、先排满M层再排N层
C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
D．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差1
【答案】A
【解析】A．原子核外的电子排布遵循能量最低原理，故离核较近的区域运动的电子能量较低，离核较远的区域运动的电子能量较高，A正确；B．原子核外电子排布在M层中排8个电子后，先排N层的4s能级，再排布M层的3d能级，故B错误；C．同一周期中，从左至右，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐减小，故C错误；D．前三周期，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差1，第四周期，增加过渡元素，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数相差不为1，故D错误。
【点睛】熟悉元素周期表中元素的排列规律。
3．【2020年浙江选考】有机化学试剂氨基***（）常用于制备磺***类药物，抗癌药等。下列有关氨基***说法正确的是（ ）
A．分子中所有原子共面 B．氨基***的水溶性较差
C．σ键和π键数分别为4和2 D．碳为sp杂化，氨基氮为sp2杂化
【答案】C
【解析】从结构式中可以看出含有氨基，具有碱性，可与酸反应，含有-N-H键，可形成氢键，且为极性分子，可溶于水，分子中含有N-C键，为δ键，可旋转，分子不一定共平面。A．分子中含有N−C键，为δ键，可旋转，分子不一定共平面，故A错误；B．含有−N−H键，可形成氢键，且为极性分子，可溶于水和乙醇，故B正确；C．分子内有σ键4个，三键中有2个π键，故C正确；D．碳氮三键是直线型结构，则碳为sp杂化；根据价层电子对互斥理论对氨基氮计算：=4，即sp3杂化，故D错误；正确答案是C。
【点睛】判断杂化类型时，学会熟练应用价层电子对互斥理论计算价电子对。
1．下列说法正确的是（ ）
A．金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键
B．CO2、HClO、P4分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构
C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点随着相对分子质量的增大而升高
D．离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中一定存在共价键
【答案】C
【解析】A．金刚石、石英均为空间网状结构的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键，而足球烯是分子晶体，加热熔化时需破坏分子间作用力，故A错误；B．化合物分子中某原子最外层电子数=元素原子最外层电子数+该元素原子化合价绝对值，若该值等于8，则该原子满足8电子结构；而单质分子中根据原子的最外层电子式与形成的共用电子对数判断；据此判断CO2，P4分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构，而HClO分子中氢原子只有2电子，故B错误；C．F2、Cl2、Br2、I2都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，故C正确；D．离子晶体中可能有共价键（如NaOH），也可能没有共价键（如NaCl），而稀有气体是分子晶体，不存在共价键，故D错误；答案选C。
【点睛】B项HClO分子中含有H原子，不可能达到8电子结构，直接判断错误。
2．下列关于晶体的说法正确的组合是（ ）
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、