人教高中化学核心素养提升17 不同结构物质的沸点比较.doc

核心素养提升⑰　不同结构物质的沸点比较[宏观辨识与微观探析]
素养说明：由于晶体类型在必修中不再要求，所以沸点比较失去了理论依据，但在一些高考题目中，对于沸点高低有所涉及，对不同结构物质的沸点比较进行总结，符合学科素养和高考要求。
物质沸点高低是由构成物质质点间作用力大小决定的。物质质点间作用力包括分子间作用力和各种化学键。以下是常见的几种比较物质沸点高低的方法。
1.根据物质状态判断
即物质沸点高低按常温下的状态：固体＞液体＞气体。
如：NaCl＞H2O＞CO2。
2.根据物质不同结构特点判断
（1）原子晶体：原子晶体间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔、沸点越高，反之越低。如：金刚石（C—C）＞晶体硅（Si—Si）。
（2）离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越多，则离子键越强，熔、沸点越高，反之越低。如KCl＞KBr。
（3）分子晶体：分子晶体分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低。
①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高。如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。
②因为氢键＞范德华力，所以存在分子间氢键的物质沸点高于只存在范德华力的物质。如：乙醇＞***乙烷；HF＞HCl。
[题型专练]
1.比较下列化合物熔沸点的高低（填“＞”或“＜”）。
（1）CO2　　　　SO2
（2）NH3　　　　PH3
（3）O3　　　　O2
（4）Ne　　　　Ar
答案　（1）＜　（2）＞　（3）＞　（4）＜
2.通过比较归纳可以加深对化学物质的认识。下列比较或归纳一定正确的是（　　）
A.稳定性：NH3＞PH3＞H2S
B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C.离子半径：阴离子＞阳离子
D.熔沸点：离子化合物＞共价化合物
答案　B
3.（2015·课标全国Ⅰ，12）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是（　　）
A.单质的沸点：W>X
B.阴离子的还原性：W>Z
C.氧化物的水化物的酸性：Y<Z
D.X与Y不能存在于同一离子化合物中
解析　W的L层无电子，则W为氢元素。X的L层为5个电子，则X为氮元素。Y、Z的L层均为8个电子，均在第三周期，最外层电子数之和为12。Y、Z的最外层电子数可能分别为5、7或6、6（若为4、8，则Z为Ar，不是主族元素），若为6、6，则Y为氧元素（不在第三周期），不可能，所以Y为磷元素，Z为***元素。A项，N2的相对分子质量大于H2，分子间的作用力强，所以N2的沸点高于H2，错误；B项，因为氢的非金属性弱于***（可根据HCl中氢显＋1价判断），所以H－还原性强于Cl－，正确；C项，由于没有说明是最高价氧化物的水化物，所以***元素的氧化物的水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物，如H3PO4的酸性强于HClO，错误；D项，如离子化合物（NH4）3PO4中同时存在氮和磷两种元素，错误。
答案　B
4.根据沸点说明如何分离空气。
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