人教高中化学专题四 能力提升检测卷 解析版.docx

专题四 能力提升检测卷
一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分)
1．常温下，下列各组物质不发生反应的是(　　)
①硅与NaOH溶液　②硅与盐酸　③硅与氢***酸　④二氧化硅与碳酸钠　⑤二氧化硅与NaOH溶液　⑥二氧化硅与浓***
A．①②④ B．③④⑥ C．②⑤⑥ D．②④⑥
【答案】D
【解析】常温下，能发生反应①Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，③Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑，⑤SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。
2．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是(　　)
A．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
B．反应①Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，反应②Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都发生
C．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料
D．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
【答案】D
【解析】反应②是在高温下进行的，CO2为气体，逸出可使平衡正向移动，促使反应继续进行，B项错误；石英玻璃不属于硅酸盐材料，C项错误。
3．由下列实验事实得出的结论正确的是(　　)
A．由SiO2不能与水反应生成H2SiO3可知，SiO2不是H2SiO3的酸酐
B．由SiO2＋2CSi＋2CO↑可知，碳的非金属性强于硅
C．CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3
D．SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢***酸反应，可知SiO2为***氧化物
【答案】C
【解析】SiO2是H2SiO3的酸酐，A错误；SiO2＋2CSi＋2CO↑，说明还原性C>Si，但不能比较非金属性，B错误；CO2＋Na2SiO3＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，说明酸性H2CO3> H2SiO3，C正确；***氧化物是指和酸、碱反应生成盐和水的氧化物，二氧化硅和氢***酸反应是其特殊性质，不能和其他酸发生反应，二氧化硅和碱溶液反应生成盐和水，是酸性氧化物，D项错误。
4．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是(　　)
A．***气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强
B．***气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含***消毒剂
C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制***水的pH，测定结果无影响
D．“洁厕灵”不能与“84消毒液”混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解
【答案】B
【解析】A项，活性炭具有吸附性，可以吸附***气，错误；B项，***气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次***酸盐，正确；C项，***水中的次***酸具有漂白性，错误；D项，不能混用的原因是消毒液中的NaClO与“洁厕灵”中的HCl反应生成Cl2，错误。
5.如图所示。若关闭活塞Ⅰ，打开活塞Ⅱ，让一种含***气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭活塞Ⅱ，打开活塞Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是(　　)
①浓硫酸　②饱和***化钠溶液　③亚硫酸钠溶液　④饱和碳酸氢钠溶液
A．①②③ B．②③④
C．①②④ D．①③④
【答案】D
【解析】Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白作用。气体通过甲瓶后不能使有色布条褪色，可能有两个原因：一是甲瓶中溶液将Cl2干燥，二是甲瓶中溶液能吸收Cl2。浓H2SO4具有吸水性，Na2SO3溶液、饱和NaHCO3溶液都能与Cl2发生反应。
6．硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。则A、B、C、D、E分别为(　　)
A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
C．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3
D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3
【答案】B
【解析】硫在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水得H2SO3，向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在H2SO4溶液中加Na2S产生气体H2S，H2S与H2SO3反应产生浅黄色沉淀S，故B项正确。
7．某实验小组探究SO2与AgNO3溶液的反应，实验记录如下：
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
步骤
实验
现象
得到无色溶液a和白色沉淀b
产生无色气体，遇空气变为红棕色
产生白色沉淀
下列说法正确的是(　　)
A．通过测Ⅰ中无色溶液a的pH可以判断SO2是否被氧化
B．实验Ⅱ说明白色沉淀