人教高中化学专题一 能力提升检测卷 解析版.docx

专题一 能力提升检测卷
一、选择题(本题共20小题，每小题4分，共80分)
1．下列说法中正确的是 (　　)
A．在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定
B．不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数一定不同
C．在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
D．22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含分子数相同
【答案】D
【解析】在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小，故A错误；决定气体体积的因素是温度、压强、气体的分子数，不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数不一定不同，故B错误；压强对分子间的间距有影响，该选项未指明压强，无法使用阿伏加德罗定律判断，故C错误；根据公式可知，n(CO2)＝＝＝0.5 mol，n(HCl)＝＝＝0.5 mol，二者物质的量相等，所含分子数相等，故D正确。
2．下列叙述中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)
A．通常状况下，将0.5 mol HI气体和0.5 mol Cl2混合后，气体的分子数小于NA
B．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等
C．5.3 g Na2CO3固体中含有的离子数为1.5NA
D．标准状况下，0.5NA个Br2所占的体积约为11.2 L
【答案】A
【解析】0.5 mol HI气体和0.5 mol***气混合后发生反应：2HI＋Cl2===I2＋2HCl，在通常状况下，I2为固态，该反应为气体体积减小的反应，反应后气体分子数小于NA，故A正确；没有说明物质的聚集状态为气体，则无法比较物质的量的关系，故B错误；5.3 g碳酸钠的物质的量为0.05 mol，而1 mol碳酸钠含3 mol离子，因此0.05 mol碳酸钠含0.15 mol离子，故C错误；标准状况下，溴为液态，故D错误。
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．25 ℃、101.3 kPa时，11.2 L H2中含有的原子数为NA
B．39 g Na2O2与足量水充分反应时转移的电子数为0.5NA
C．17 g羟基与17 g氨气所含电子数均为10NA
D．1 mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA
【答案】B
【解析】标准状况下，11.2 L H2中含有的原子数为NA，A错误；1 mol Na2O2与足量的水反应转移1 mol电子，则39 g Na2O2的物质的量为0.5 mol，与足量水反应转移的电子数为0.5NA，B正确；17 g羟基所含的电子数为9NA，C错误；未给出溶液的体积，无法计算所含的离子数，D错误。
4．取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状态，如图所示。A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是 (　　)
【答案】C
【解析】同温、同压、同体积下，气体的物质的量相同。设气体的物质的量为1 mol，则1 mol CO所含原子的物质的量为2 mol。A项，含有HCl和O3，1 mol该混合气体含有的原子的物质的量大于2 mol，错误；B项，含有H2和NH3，1 mol 该混合气体含有的原子的物质的量大于2 mol，错误；C项，含有N2和O2，都为双原子分子，则1 mol 该混合