人教专项02 化学平衡-2023届高考化学二轮复习知识清单与专项练习（新高考专用）（解析版）.docx

专项02 化学平衡
该专题分为两个板块
【1】知识清单
化学反应速率的计算
用单位时间内浓度的该变量求速率
用单位时间内物质的量的改变量求速率
用单位时间内物质分压的该变量求速率
用速率常数表示化学速率
二、 平衡的判定
1. 利用速率判定是否达平衡
（1）同一对象 ：υ(正)=υ(逆) 达平衡
（2）不同对象 ：方向相反，速率为系数比。υ正(A)/υ逆(B)=a/b
2. 利用变到不变判定
（1）P总、V总、n总
（2）物质的量分数、体积分数
（3）气体平均相对分子质量
（4）气体密度
三、K值计算
1. K值的计算及用途
2. Kp
3. 速率常数问题
【2】专项练****1】知识清单
化学反应速率的计算
用单位时间内浓度的该变量求速率
注意事项1：给定数据对象与求解对象是否一致。如果一致则直接求解；如果不一致则通过速率之比等于系数之比转化求解
在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI (g)，发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，2s时生成
0.1molH2，则以HI表示该时段的化学反应速率是 .
【答案】0.1mol/(L·s)
H2从0~0.1mol，则氢气的改变量为0.1mol。υ(H2)= 0.1mol/（1L·2s）=0.05mol·L-1·s-1
有根据速率之比等于系数之比：υ(H2)/υ(HI)=1/2 。
υ(HI)=2υ(H2)=2*0.05mol·L-1·s-1=0.1mol·L-1·s-1
注意事项2：注意在表格左侧或者坐标上方有数据的变换，以防掉入陷阱。
练****1. 可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH < 0  ，T1℃时在容积为4L的恒容密闭容器中通入2molX和6molY发生反应。5min时反应达到平衡状态，气体总物质的量为6.4mol求：达平衡时Y(g)的转化率为_______(用百分数表示)，0-5min内该反应中X(g)的平均速率υ(x)=_______mol·L-1·min-1
【答案】 40%     0.06
设达到平衡时Y的转化量为x mol，则根据题意可列三段式
则有，解得x=0.8mol，Y的转化率为，0-5min时X的平均反应速率为，故填40%、0.06；
用单位时间内物质的量的改变量求速率
在新型RuO2催化剂作用下，使HCl转化为Cl2的反应2HCl(g)＋O2(g)H2O(g)＋Cl2(g)具有更好的催化活性。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：
t/min
0
2
4
6
8
n(Cl2)/10－3 mol
0
1.8
3.7
5.4
7.2
计算2～6 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min－1为单位，写出计算过程)。
【答案】由表中数据可知，2.0∼6.0min内
mol，则以的物质的量变化表示的反应速率；
υ(HCl)=2υ(Cl2)=1.8×10-3mol/min
练****2. 甲烷水蒸气重整制氢：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1=+216kJ•mol-1。甲烷水蒸气重整过程中，温度1000K,原料气以57.6Kg•h-1通入容积为1L镍基催化反应器中，2-5s甲烷质量分数由7.32%变为5.32%，用甲烷表示2-5s的反应速率为____mol•min-1
【答案】 1.2 
甲烷水蒸气重整过程中，温度1000K,原料气以57.6Kg•h-1通入容积为1L镍基催化反应器中， ，2-5s甲烷质量分数由7.32%变为5.32%，所以2-5s甲烷质量减少量为16×(7.32%-5.32%)3=0.96g，2-5s甲烷变化的物质的量为
，
用单位时间内物质分压的该变量求速率
解题思路1：恒压装置——意味总压不会发生改变
恒容装置——意味总压可能会随着反应的进行发生改变
可以根据Pv=nRT，阿伏伽德罗推论：在相同温度和相同体积下，物质的量与压强成正比，求解变化后的总压强。
工业制硫酸的过程中，SO2(g)转化为SO3(g)是关键的一步，550 ℃时，在1 L的恒温容器中，反应过程中部分数据见下表：
反应时间/min
SO2(g)/mol
O2(g)/mol
SO3(g)/mol
0
4
2
0
5
1.5
10
2
15
1
若在起始时总压为p0 kPa，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，气态物质分压＝总压×气态物质的物质的量分数，则10 min内SO2(g)的反应速率v(SO2)＝__________