人教高考化学一轮复习 第4章 第20讲　专项提能特训4　含氯化合物的制备.docx

专项提能特训4　含***化合物的制备
1．(2020·新乡模拟)ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是(　　)
A．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2＋H2O2===2ClO＋O2↑＋2H＋
C．工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输
D．通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收
答案　B
解析　冷却结晶得到的固体需过滤、洗涤固体表面吸附的离子、干燥，A项正确；反应在碱性条件下发生，正确的离子方程式为2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClO＋O2＋2H2O，B项错误；通入空气可以使ClO2与溶液充分接触，D项正确。
2．(2020·浙江模拟)某同学通过以下流程制取 NaClO2晶体：
已知：ClO2浓度过高时易发生分解，NaClO2在温度高于60 ℃时易分解， NaClO2 饱和溶液在低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出 NaClO2。
下列说法不正确的是(　　)
A．步骤①中工业上常用H2C2O4代替Na2SO3
B．步骤②发生反应的离子方程式为2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO＋O2＋2H2O
C．步骤③的结晶方法为蒸发浓缩，冷却结晶
D．步骤④中制得的NaClO2晶体可用略高于38 ℃的热水洗涤2～3遍
答案　C
解析　步骤①中Na2SO3作为还原剂，H2C2O4也是常见的还原剂，工业上常用H2C2O4代替Na2SO3，故A正确；步骤②发生的反应为碱性条件下ClO2与双氧水发生氧化还原反应生成ClO、O2和H2O，反应的离子方程式为 2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO＋O2＋2H2O，故B正确；由于NaClO2在温度高于60 ℃时易分解，因此结晶方法不可以用蒸发浓缩和冷却结晶的方法，应该用减压蒸发的办法，故C错误；由于NaClO2饱和溶液在低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O，高于38
℃时析出 NaClO2，步骤④中制得的NaClO2晶体中可用略高于38 ℃的热水洗涤2～3遍，故D正确。
3．ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂，用***化钠电解法生成ClO2的工艺原理示意图如图，发生器内电解生成ClO2。下列说法正确的是(　　)
A．a气体是***气，b气体是氢气
B．***化钠电解槽内每生成2 mol a气体，转移2 mol e－
C．ClO2发生器中阴极的电极反应式为：2ClO＋12H＋＋10e－===Cl2↑＋6H2O
D．为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1 mol ClO2需要补充56 L(标准状况)b气体
答案　D
解析　根据流程图可知道：食盐水在特定条件下电解得到***酸钠(NaClO3)、氢气，NaClO3和HCl反应生成ClO2、***气和***化钠，b气体为***气，a气体为氢气，故A错误；电解食盐水得到***酸钠(NaClO3)和H2，电解的离子方程式为：Cl－＋3H2OClO＋3H2↑，***化钠电解槽内每生成2 mol a气体，转移4 mol e－，故B错误；ClO2发生器中的反应为NaClO3和盐酸发生反应，生成NaCl、ClO2、Cl2和H2O，阴极是ClO得到电子生成Cl