人教高中化学专题突破(七) 化学反应速率和化学平衡图像的分析（教案）.doc

专题突破(七)　化学反应速率和化学平衡图像的分析
化学反应速率和平衡的图像及分析是高考考查的重点，此类试题将抽象的理论知识图像化，既能考查考生化学反应速率和平衡的相关知识，又能考查学生读图、识图，并应用知识解决综合问题的能力，要求考生获取有关信息、识别有效证据、推测反应结果、归纳总结规律，体现《中国高考评价体系》对于“学****掌握”“思维方法”等化学科核心素养的要求。
分析、解答化学反应速率和化学平衡图像题的思维流程如下：
1．化学反应速率图像及分析
(1)“渐变”类v­t图像
图像
分析
结论
t1时v正′突然增大，v逆′逐渐增大；v正′＞v逆′，平衡向正反应方向移动
t1时其他条件不变，增大反应物的浓度
t1时v正′突然减小，v逆′逐渐减小；v逆′＞v正′，平衡向逆反应方向移动
t1时其他条件不变，减小反应物的浓度
t1时v逆′突然增大，v正′逐渐增大；v逆′＞v正′，平衡向逆反应方向移动
t1时其他条件不变，增大生成物的浓度
t1时v逆′突然减小，v正′逐渐减小；v正′＞v逆′，平衡向正反应方向移动
t1时其他条件不变，减小生成物的浓度
(2)“断点”类v­t图像
图像
分析
结论
t1时v正′、v逆′均突然增大，且v正′＞v逆′；平衡向正反应方向移动
t1时其他条件不变，增大反应体系的压强且m＋n＞p＋q(正反应为体积减小的反应)
t1时其他条件不变，升高温度且ΔH＞0(正反应为吸热反应)
t1时v正′、v逆′均突然增大，且v逆′＞v正′；平衡向逆反应方向移动
t1时其他条件不变，增大反应体系的压强且m＋n＜p＋q(正反应为体积增大的反应)
t1时其他条件不变，升高温度且ΔH＜0(正反应为放热反应)
t1时v正′、v逆′均突然减小，且v正′＞v逆′；平衡向正反应方向移动
t1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m＋n＜p＋q(正反应为体积增大的反应)
t1时其他条件不变，降低温度且ΔH＜0(正反应为放热反应)
t1时v逆′、v正′均突然减小，且v逆′＞v正′；平衡向逆反应方向移动
t1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m＋n＞p＋q(正反应为体积减小的反应)
t1时其他条件不变，降低温度且ΔH＞0(正反应为吸热反应)
(3)“平台”类v­t图像
图像
分析
结论
t1时v正′、v逆′均突然增大且v正′＝v逆′，平衡不移动
t1时其他条件不变使用催化剂
t1时其他条件不变增大反应体系的压强且m＋n＝p＋q(反应前后气体体积无变化)
t1时v正′、v逆′均突然减小且v正′＝v逆′，平衡不移动
t1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m＋n＝p＋q(反应前后气体体积无变化)
2.化学平衡图像及分析
(1)浓度­时间图像
例如，反应A(g)＋B(g)⇌AB(g)，充入一定量A(g)和B(g)，达到平衡过程如图所示：
(2)含量­时间­温度(压强)(C%指产物的质量分数，B%指某反应物的质量分数)
(3)恒压(或恒温)线(α表示反应物的转化率，c表示反应物的平衡浓度)
图①，若则正反应为气体体积减小的反应，p1>p2>p3，ΔH＜0；
图②，正反应为气体体积增大的反应，若T1>T2，则正反应为放热反应。
(4)几类特殊图像
①对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，M点前，表示从反应物开始，v正>v逆；M点为刚达到平衡点(如下图)；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故正反应ΔH＜0。
②对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，L线上所有的点都是平衡点(如下图)。L线的左上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的A的百分含量，所以，E点v正>v逆；则L线的右下方(F点)，v正＜v逆。
(2021·山东日照一模)已知反应：CH2===CHCH3(g)＋Cl2(g)CH2===CHCH2Cl(g)＋HCl(g)。在一定压强下，按ω＝向密闭容器中充入***气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ)与温度(T)、ω的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是(　　)
A．图甲中ω1＞1
B．图乙中，线A表示正反应的平衡常数
C．在恒容容器中进行，压强不变时反应达到平衡状态
D．当温度为T1、ω＝2时，Cl2的转化率为33.3%
D　[温度一定时，增大，平衡时丙烯的体积分数减小，故图甲中ω1＜1，A项错误。由图甲可知，一定时，升高温度，丙烯的体积分数增大，说