人教微专题24 H2O2性质“四重性”探究及应用-备战2022年高考化学考点微专题（解析版）.doc

微专题24 H2O2性质“四重性”探究及应用
1．过氧化氢
（1）结构
（2）化学式：H2O2
（3）电子式：
（4）结构式：H—O—O—H
H、O原子个数比为1∶1，H2O2是既含极性键，又含非极性键的共价化合物。
（5）物理性质
水溶液为无色透明液体，溶于水、醇、***，不溶于苯、石油醚。
纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，熔点-0.43 °C，沸点150.2 °C，纯的过氧化氢其分子构型会改变，所以熔沸点也会发生变化。凝固点时固体密度为1.71g/，密度随温度升高而减小。它的缔合程度比H₂O大，所以它的介电常数和沸点比水高。纯过氧化氢比较稳定，加热到153 °C便猛烈的分解为水和氧气，值得注意的是，过氧化氢中不存在分子间氢键。
（6）化学性质
Ⅰ.不稳定性：2H2O22H2O＋O2↑。
加热、光照或加催化剂都能使分解加快，因此H2O2应保存在棕色瓶中并放置在阴凉处。
Ⅱ.弱还原性：遇强氧化剂时，显还原性， H2O2中－1价的氧遇强氧化剂可失去电子转化成0价氧而被氧化。
2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
Ⅲ.强氧化性：遇较强还原剂时，显氧化性。
①在工业上用10%的H2O2漂白羽毛及丝织品，在医疗上用3%的H2O2做为消毒杀菌剂；
②氧化Fe2＋、SO等还原性物质：
H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，H2O2＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O；
③使湿润的淀粉­KI试纸变蓝：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O
Ⅳ.弱酸性：相当于二元弱酸
过氧化氢是一种极弱的酸：H2O2H++HO（Ka=2.4×10-12）；
HOH+ + O
【专题精练】
1．过氧化氢（）俗称双氧水，其分子结构如图所示。医疗上常用3%的双氧水进行伤口或中耳炎消毒。过氧化氢能与反应生成．下列有关过氧化氢的说法中错误的是（　　）
A．的结构式为
B．过氧化氢与的化合反应，不是氧化还原反应
C．为既含有极性键又含有非极性键的共价化合物
D．过氧化氢与反应的离子方程式为
【答案】B
【解析】
A. 的结构式为，故A正确；
B. 中S为＋4价，中的S是＋6价，中，O为－1价，产物中O为－2价，被氧化，化合价发生了变化，是氧化还原反应，故B错误；
C. 是共价化合物，其中是极性键，是非极性键，故C正确；
D. 是强电解质，所以离子方程式：，故D正确；
故答案为：B。
2．为探究过氧化氢分解反应快慢的影响因素，某学****小组设计了下列实验：
实验①
实验②
实验③
下列说法不正确的是
A．对比实验①和②，可研究催化剂对化学反应快慢的影响
B．对比实验①和③，可研究升温对过氧化氢分解反应快慢的影响
C．综合实验②和③，可得出过氧化氢分解制氧气的最佳反应条件
D．综合实验①、②和③，可得出5%的过氧化氢溶液最适合用于分解制氧气
【答案】D
【解析】
A．对比实验①和②，双氧水的体积及质量分数相同，区别为是否放入二氧化锰，因此可探究常温下，MnO2对反应快慢的影响，A正确；
B．对比实验①和③，双氧水的体积及质量分数相同，区别是反应时的温度不同，故可研究常温和加热对反应快慢的影响，B正确；
C．对比实验②和③，双氧水体积及质量分数相同，但反应条件不同，②放入了二氧化锰，③升高了温度，所以可研究MnO2和温度变化对反应快慢的影响，C正确；
D．对比实验①、②和③，整个过程双氧水的质量分数均未改变，因此无法知道溶质质量分数为多少时最适合制取氧气，D错误；
故选D。
3．100℃时，在不同金属离子存在下，过氧化氢经过24h的分解率如下表所示：
离子
加入量（mg·L－1）
分解率/%
离子
加入量（mg·L－1）
分解率/%
无
2
Fe2＋
1.0
15
Al3＋
10
2
Cu2＋
0.1
86
Zn2＋
10
10
Cr3＋
0.1
96
下列有关说法正确的是
A．能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是Al3＋
B．催化剂可以使平衡移动，提高过氧化氢的分解率
C．若向过氧化氢中加入水，过氧化氢的分解速率加快
D．用等量H2O2制O2时，与自身分解相比，加入足量酸性KMnO4溶液可得到更多O2
【答案】D
【解析】
A．根据表格数据可知，相同时间内，加入Cr3+的量最少，而过氧化氢的分解率最大，即该时段内加入Cr3+的反应速率最快，活化能降低最多，故A错误；
B．催化剂不能改变反应的平衡，只能改变反应速率，故B错误；
C．加水会使过氧化氢的浓度减小