人教专题04 氧化还原反应及其应用 （测）解析版-2023年高考化学二轮复习讲练测（新高考专用）.docx

专题04 氧化还原反应及其应用
（本卷共18小题，满分100分，考试用时75分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
第I卷 （选择题共50分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1．下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．将Na2O2粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色
B．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色
C．向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色
D．向KI溶液中通入少量***气，溶液由无色变为棕黄色
【答案】B
【解析】过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色，发生反应：2Na2O2+2CO2
=2Na2CO3+O2，属于氧化还原反应，与氧化还原反应有关，故A不选；向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，白色沉淀氢氧化镁转化为红褐色沉淀氢氧化铁，无化合价的变化，与氧化还原无关，故B选；向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色，可知Cr、C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，与氧化还原反应有关，故C不选；向KI溶液中通入少量***气，KI被***气氧化为碘单质，溶液由无色变为棕黄色，属于氧化还原反应，与氧化还原反应有关，故D不选；故选B。
2．国家药监局网站公布2026年起将全面禁止生产含***体温计。《本草纲目》记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、(明)矾而为轻粉，加以硫磺升而为银朱”。下列说法错误的是( )
A．短时间内吸入大量***蒸气，会***中毒
B．“火煅丹砂”是氧化还原反应
C．明矾的化学式是KAl(SO4)2·12H2O，是混合物
D．水银温度计打碎后，洒出的***可以用硫磺处理
【答案】C
【解析】***蒸气被吸入人体内都会富积在体内，不易排出，人如果吸入或累积了足量的***，就会造成慢性中毒，A正确；丹砂主要是HgS，***单质是由火煅丹砂而出，说明Hg元素化合价有变化，属于氧化还原反应，B正确；明矾的化学式是KAl(SO4)2·12H2O，是化合物，属于纯净物，C错误；***有毒且易挥发，且***易于S单质发生化合反应生成稳定的HgS，所以水银温度计打碎后，洒出的***可以用硫磺处理，D正确；故选C。
3．等物质的量的与溶液混合，反应过程中有沉淀和气体生成，恰好完全反应时，生成气体22.4L(换算成标准状况)，对该反应分析正确的是
A．氧化剂是，还原剂是 B．反应过程中转移电子4mol
C．被还原的为2mol D．反应后溶液的pH减小
【答案】C
【分析】等物质的量与溶液混合后一部分过氧化钠将亚铁转化为铁离子、一部分和水生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠和铁离子生成氢氧化铁，过氧化钠中氧元素有化合价降低到-2价，也有化合价升高到0价的，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，硫酸亚铁是还原剂，离子方程式为据此分析。
【解析】氧化剂是过氧化钠，还原剂是硫酸亚铁和过氧化钠，A错误；4～O2，生成1mol O2时，有4mol 失4mol电子被氧化为+3价，1mol失2mol电子被氧化生成氧气，有3mol得6mol电子被还原为-2价，可知生成1mol O2，转移6mol电子，B错误；4mol 失4mol电子可还原2mol，C正确；反应后Fe2+浓度减小，溶液pH增大，D错误；故选C。
4．下列实验中，实验操作、对应的现象及结论都正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向乙醇中加入绿豆大小的钠块
有气泡产生
乙醇中含有水
B
向溶液中依次通入和X气体
通入X气体后产生沉淀
通入的X气体一定具有强氧化性
C
向含有淀粉的足量溶液中滴加2滴***水
溶液变蓝
还原性：
D
将用稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中
溶液变黄
氧化性：
【答案】C
【解析】乙醇也会和钠反应产生气体，A错误；X气体可能具有氧化性，生成硫酸钡沉淀；也可能具有碱性，生成亚硫酸钡沉淀，B错误；向含有淀粉的足量FeI2溶液中滴加2滴***水，溶液变蓝，说明I-先于Fe2+与***气反应，证明还原性I-强于Fe2+，C正确；高锰酸钾、***都有强氧化性，用稀硫酸酸化后的高锰酸钾溶液滴入***亚铁溶液中，溶液变黄，不能证明氧化性KMnO
4>Fe3+，D错误；故选C。
5．我国古人曾用反应制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是
A．只作还原剂
B．青铜的硬度比纯铜大
C．和是氧元素的同素异形体
D．参与反应时，该反应中电子转移的总数约为
【答案】A
【解析】反应