人教版高中化学大题优练8 以电解质溶液为主线串联反应原理 教师版.docx

以电解质溶液为主线串联反应原理
大题优练8
优选例题
例：2020年六盘水市荣获第六届全国文明城市称号，保护生态环境、建设生态文明是文明城市重要的评价指标。工业三废的处理与利用对环境保护意义重大。
Ⅰ．燃煤烟气中含有大量的SO2，工业上常用Na2SO3溶液脱除烟气中的SO2。
(1)Na2SO3溶液显碱性的原因_______________________________。(用离子方程式表示)
(2)0.1mol/L Na2SO3溶液中离子浓度关系正确的是_______。(选填序号)
a．c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3) b．c(Na+)＞c(SO)＞c(OH−)＞c(H+)
c．c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH−) d．c(OH−)=c(HSO)+c(H2SO3)+c(H+)
(3)Na2SO3溶液脱除烟气中SO2的离子方程式为___________________________。
Ⅱ．硫酸工业废气中的SO2常用于处理酸性含铬废水中的Cr2O。
(1)SO2将Cr2O还原为Cr3+，还原剂与氧化剂物质的量之比为_______。
(2)当Cr2O转化为Cr3+后，调节pH可使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀除去，常温下调节pH为8时，废水中Cr3+浓度为_______mol/L。(Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10−31)
Ⅲ．SO2在一定条件下与氧气构成原电池，利用该电池在铁制品表面镀铜，装置如图所示。
(1)铁制品为_______极。(填“c”或“d”)
(2)a极电极反应式为_____________________。
【答案】Ⅰ．（1）SO+H2O=HSO+OH−
bc
SO+SO2+H2O=2HSO
Ⅱ．（1）3∶1
（2）6.3×10−13
Ⅲ．（1）c
（2）O2+4e−+4H+=H2O
【解析】(1)Na2SO3中SO水解生成HSO和OH−，导致溶液显碱性，离子方程式为SO+H2O=HSO+OH−；(2)a．根据物料守恒，则c(Na+)=2c(SO)+2c(HSO)+2c(H2SO3)，a关系错误；b．Na2SO3溶液则c(Na+)＞c(SO)，少量的SO水解，溶液呈碱性，则c(OH−)＞c(H+)，c(Na+)＞c(SO)＞c(OH−)＞c(H+)，b关系正确；c．根据溶液呈电中性，c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH−)，c关系正确；d．根据质子守恒，则c(OH−)= c(HSO)+2c(H2SO3)+c(H+)，d关系错误；答案为bc；(3)Na2SO3溶液与SO2反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式为SO+SO2+H2O=2HSO；Ⅱ．(1)SO2将Cr2O还原为Cr3+，S的化合价由+4价变为+6价，SO2为还原剂，而Cr由+6价变为+3价，则还原剂与氧化剂物质的量之比为3∶1；（2）Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)×c3(OH−)，pH为8时，c(OH−)=10−6，则c(Cr3+)=6.3×10−31÷c3(OH−)=6.3×10−13mol/L；Ⅲ．(1)左池为原电池，b极失电子，作负极，目的为在铁制品表面镀铜，则铜作阳极，与a极相连，铁制品做阴极，与b极相连，为c极；(2)a极作正极，氧气得电子，与氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4e−+4H+=H2O。
模拟优练
1．酸性废水中的***元素主要以亚***酸(H3AsO3)形式存在。已知As2S3难溶于水，也不溶于稀硫酸、稀盐酸等无机酸。
(1)工业上采用硫化法(通常用Na2S)去除废水中的***。
①向酸性废水中加入Na2S，产生的H2S与H3ASO3反应生成As2S3的化学方程式为_______。
②沉淀后，若废水中c(S2−)=1.0×10−4mol·L−1，则c(As3+)=_______。［Ksp(As2S3)=4.0×10−38]
③为了防止As2S3与过量的S2−形成络合离子而溶解，通常需添加适量的FeSO4溶液，形成FeS，与As2S3共沉淀。验证沉淀中含有FeS的实验方法是_______。
(2)用硫代硫酸钠(Na2S2O3)替代Na2S处理含***酸性废水可避免H2S污染。
Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图1所示，S2O经过“途径I”的除***过程可描述为________(图中“HS·”为自由基，“·”