人教高频考点32 盐类的水解及其应用-2023年高考化学二轮复习高频考点51练（解析版）.docx

高频考点32 盐类水解的原理及应用
1．（双选）（2022 ·海南卷）NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，Ka(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是（ ）
A．0.01mol/L NaClO溶液中，c(ClO—)＜0.01mol/L
B．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱
C．通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2+ClO—+H2O=HSO+HClO
D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO—)=c(Na+)
1.AD A．由题意可知，次***酸是弱酸，次***酸根离子会在溶液中发生水解反应使溶液呈碱性，则0.01mol/L次***酸钠溶液中次***酸根离子浓度0.01mol/L，故A正确；B．次***酸钠是强碱弱酸盐，次***酸钠在溶液中发生水解反应生成次***酸和氢氧化钠，溶液中次***酸长期露置在空气中遇光会发生分解反应生成盐酸和氧气，不可能释放出***气，故B错误；C．过量的二氧化硫与次***酸钠溶液发生氧化还原反应生成硫酸和***化钠，反应的离子方程式为SO2+ClO−+H2O=Cl—++2H+，故C错误；D．25℃，pH=7.0的次***酸钠和次***酸的混合溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒关系c(ClO—)+c(OH—)=c(H+)+c(Na+)，则溶液中c(ClO—)=c(Na+)，由次***酸的电离常数可知，次***酸根离子在溶液中水解常数为Kh===＞Ka，则等浓度的次***酸钠和次***酸的混合溶液中，次***酸根离子的水解程度大于次***酸的电离程度，溶液呈碱性，所以中性溶液中次***酸的浓度大于次***酸根离子，溶液中微粒浓度的大小关系为c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)，故D正确；故选AD。
2．（2022·湖南卷）为探究的性质，进行了如下实验(和溶液浓度均为)。
实验
操作与现象
①
在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②
在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；
再滴加溶液，产生蓝色沉淀。
③
在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；
将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生；
另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
依据上述实验现象，结论不合理的是（ ）
A．实验①说明加热促进水解反应
B．实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响
2.D A．铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；B．在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同浓度的Na2SO3溶液，根据现象和分析可知，Fe3+既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁***化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故B正确；C．实验③中在5mL Na2SO3溶液中滴加2滴同浓度少量FeCl3溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C正确；D．结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离