人教高中化学第6讲 难溶电解质的溶解平衡（教案）.doc

第6课时　必备知识——难溶电解质的溶解平衡
知识清单
[重要概念]①沉淀溶解平衡；②溶度积常数
[基本规律]①外界条件对沉淀溶解平衡的影响；②沉淀溶解平衡的应用；③溶度积常数及其应用；
知识点1　沉淀溶解平衡及应用
1．沉淀溶解平衡
(1)沉淀溶解平衡的含义：在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了沉淀溶解平衡状态。
(2)沉淀溶解平衡的建立
(3)沉淀溶解平衡的特征(同其他化学平衡一样)
2．影响沉淀溶解平衡的因素
(1)内因
难溶电解质本身的性质，这是决定因素
(2)外因(遵循勒夏特列原理)
实例分析：以沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)为例
条件改变
移动方向
c(Mg2＋)
c(OH－)
加水
正向移动
不变
不变
升温
正向移动
增大
增大
加MgCl2(s)
逆向移动
增大
减小
加盐酸
正向移动
增大
减小
加NaOH(s)
逆向移动
减小
增大
[通关1] (易错排查)判断正误
(1)(2020·天津卷)FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)(√)
(2)(2020·北京卷)用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)＋COCaCO3(s)＋SO(√)
(3)(2019·天津卷)向氢氧化镁悬浊液中滴加***化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O(√)
(4)(2018·天津卷)向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，则Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)(×)
(5)(2018·北京卷)Na2S溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黑色(√)
[通关2] (2021·天津和平区检测)已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是(　　)
①升高温度，平衡逆向移动
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度
③除去***化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液
④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
⑤给溶液加热，溶液的pH升高
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
A．①⑥　　　　　　　　　　 B．①⑥⑦
C．②③④⑥　　　 D．①②⑥⑦
A　[①已知反应的ΔH＜0，所以该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，①正确；加入碳酸钠粉末会生成CaCO3，使Ca2＋浓度减小，②错；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，③错；恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，④错；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，⑤错；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，⑥正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦错。]
[通关3] (2021·天津静海四校联考)已知，常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。某小组进行如图三组实验且实验Ⅱ、Ⅲ中Mg(OH)2固体均溶解。下列说法正确的是(　　)
A．Ⅰ中现象说明NH3·H2O碱性强于Mg(OH)2
B．Ⅱ中总反应为2H＋＋Mg(OH)2===Mg2＋＋2H2O
C．实验Ⅱ、Ⅲ研究NH对Mg(OH)2溶解的作用原理
D．Ⅲ中CH3COONH4浓度越小，越有利于沉淀的溶解
C　[MgCl2溶液中滴加浓氨水，若c(Mg2＋)·c2(OH－)>Ksp[Mg(OH)2]，则析出沉淀，但不能据此比较两种碱的碱性，A错误；Ⅱ中总反应为Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O，B错误；实验Ⅱ、Ⅲ所加试剂的阴离子不同，阳离子均为NH，若沉淀均能溶解，说明NH对Mg(OH)2溶解起作用，C正确；Ⅲ中CH3COONH4的浓度越大，c(NH)越大，越有利于沉淀溶解
，D错误。]
[通关4] (2021·四川成都七中检测)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。向盛有0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加等体积0.1 mol/L NaCl溶液，静置沉降，取上层清液和下层悬浊液分别进行实验。下列判断正确的是(　　)
A．上层清液为AgCl的饱和溶液
B．向清液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，c(Cl－)