人教高中化学第8讲 氧化还原反应的配平及计算（教案）.doc

第8课时　关键能力——氧化还原反应的配平及计算
近五年，全国理综卷及自主命题省市单科化学卷都重点考查信息型氧化还原方程式的书写、氧化还原滴定及计算等，高考常将离子反应和氧化还原反应融合在一起考查，即书写离子方程式时往往要用到氧化还原反应理论知识，有关氧化还原反应的计算通常是以化工流程或物质制备综合实验为载体，将氧化还原反应原理应用到生产、生活和最新科技成果中，体现《中国高考评价体现》中对学****掌握、实践探索、思维方法等学科核心素养的要求，考生要阅读文本、获取信息、整合知识，并合理运用科学的思维方法，有效地组织整合学科的相关知识，调动运用学科的相关能力，高质量地认识问题、分析问题、解决问题，体现化学学科的本质价值。
考向1
氧化还原反应方程式的配平(理解与辨析能力)
　　配平氧化还原反应方程式要依据“三个守恒规律”：
角度1　基本型氧化还原反应方程式的配平
基本型氧化还原反应方程式中，各反应物和生成物均提供，要求根据氧化还原方程式配平的基本方法，配平该化学方程式，确定某物质的化学计量数等，体现氧化还原反应原理在化工生产中的具体应用，要求考生在正确思想观念引领下，综合运用多种知识或技能来解决生活、生产实践中的应用性问题。
(2017·全国卷Ⅲ，27题节选)***钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质：
。
(1)步骤①的主要反应为：
FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2
上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为________。
解析　第一步；标变价
第二步：列得失
第三步：求总数
确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
第四步：配系数
先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2＋7NaNO2
第五步：查守恒
检查剩余元素Na、C和O是否守恒。
FeO·Cr2O3的化学计量数为2，NaNO3的化学计量数为7，故FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为2∶7。
答案　2∶7
[强化1] (1)(天津卷，9题节选)酸性条件下，MnO(OH)2将I－氧化为I2：MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平)。配平该反应的方程式，其化学计量数依次为__________________。
(2)(安徽卷，27题节选)请配平下列反应的化学方程式：□NaBO2＋□SiO2＋□Na＋□H2―→□NaBH4＋□Na2SiO3。
解析　(1)I元素由－1价升高到0价，Mn由＋4价降低到＋2价，根据元素化合价升高总数相等可得MnO(OH)2和I－的化学计量数分别为1、2，再结合原子守恒和电荷守恒配平：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O。
(2)H元素由0价降低到－1价，Na由0价升高到＋1价，根据元素化合价升降总数相等、原子守恒和电荷守恒配平：NaBO2＋2SiO2＋4Na＋2H2===NaBH4＋2Na2SiO3。
答案　(1)1，2，4，1，1，3　(2)1，2，4，2，1，2
角度2　缺项型氧化还原反应方程式的配平
缺项氧化还原反应方程式中，某些反应物或生成物未提供，要求配平化学(或离子)方程式，并标出缺项物质，大多缺项是H2O、酸(H＋)或碱(OH－)，此类问题考查考生的综合分析能力、逻辑推理能力、实践应用能力，体现高考中化学学科的思想方法和育人价值。
(浙江卷，27题节选)完成以下氧化还原反应的离子方程式：
(　　)MnO＋(　　)C2O＋______===(　　)Mn2＋＋(　　)CO2↑＋________
解析
答案　2　5　16H＋　2　10　8H2O
[强化2] (1)(福建卷，25题节选)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体。完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O===□NaClO3＋□________。
(2)(天津卷，10题节选)完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：□ClO＋□Fe2＋＋□____===□Cl－＋□Fe3＋＋□_______。
解析　(1)反应I中，Cl由－1价升高到＋5价，Cl和O化合价均处于最低价，不能被还原，据此推知H2O中＋1价H被还原，则未知产物为H2，结合电子得失守恒和原子守恒配平：NaCl＋3H2O===NaClO3＋3H2↑。
(2)Cl由＋5价降低到－1价，Fe由＋