人教高中化学高考解密04 氧化还原反应（分层训练）（解析版）.docx

高考解密04 氧化还原反应
A组 基础练

1．（2022·天津·耀华中学模拟预测）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O+O2+XOH-=Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法正确的是
A．铁元素被氧化，硫元素被还原 B．Fe2+、S2O都是还原剂
C．X=2 D．每生成1molFe3O4，则转移电子数2mol
【答案】B
【解析】A．反应中S和Fe元素化合价都升高，被氧化，故A错误；B．S和Fe元素化合价都升高，被氧化，则Fe2+、S2O32-都是还原剂，故B正确；C．由离子方程式的电荷守恒可知x=4，故C错误；D．每生成1 mol Fe3O4，有1mol O2参加反应，则转移电子数为4 mol，故D错误；故答案为B。
2．（2022·河南·模拟预测）下列物质按给定的投料方式，两者均能恰好完全反应的是
A．把、按物质的量之比为1：3充入容器中，在一定条件下充分反应
B．向溶液中滴入溶液使恰好沉淀完全
C．常温下，将2molFe投入到含7mol***的稀***中充分反应
D．常温下，将1mol铝投入到含5mol硫酸的浓硫酸中充分反应
【答案】C
【解析】A．氮气和氢气反应是可逆反应不可能完全反应，故A不符合题意；B．当硫酸根离子恰好沉淀时，氢氧根离子是氢离子的两倍，氢氧根离子过量，故不能恰好完全反应，B不符合题意；C．当铁足量量时发生反应：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O； 当铁少量时发生反应是：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O，当2molFe投入到含7mol***的稀***中，两者比值刚好在两个反应的物质的量之比之间，故能恰好完全反应，故C正确；D．常温下，铝在浓硫酸中发生钝化，故两者不可能完全反应，故D不符合题意；故选答案C。
3．（2022·陕西·西安工业大学附中模拟预测）利用NaClO氧化尿素制备N2H4•H2O(水合肼)的实验流程如图所示：
已知：①***气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4•H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。下列说法正确的是
A．步骤I中无需控制反应的温度
B．步骤I制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶5
C．步骤II中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中
D．生成水合肼反应的离子方程式为：ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4•H2O+CO
【答案】D
【解析】由流程可知，步骤I中发生，温度过高时易发生，步骤II发生ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4•H2O+CO，且将NaClO溶液逐滴滴入尿素中，可防止过量的NaClO会将N2H4•H2O氧化，步骤III中分离出碳酸钠、水合肼。A．步骤I中温度过高会发生副反应，影响NaClO的制备，所以需控制反应的温度，故A错误；B．步骤I制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5∶1，根据得失电子守恒，可知发生反应的离子方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3，故B错误；C．由题意可知，N2H4•H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中，过量的NaClO会将N2H4•H2O氧化，导致N2H4•H2O的产率降低，故C错误；D．NaClO、NaOH以及尿素反应生成N2H4•H2O，反应的化学方程式为：NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4•H2O+Na2CO3，反应的离子方程式为：ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4•H2O+CO，故D正确；答案选D。
4．（2023·广东·深圳市光明区高级中学模拟预测）工业上可用如下方法处理含H2S的尾气，同时制得Na2S2O3，工艺流程如下：含H2S的尾气、空气→反应炉(高温)→Na2CO3溶液吸收→一系列操作→Na2S2O3晶体
已知：2H2S+3O22SO2+2H2O、。
下列说法中错误的是
A．含H2S的尾气可以用NaOH溶液处理后直接排放
B．反应中至少发生3个氧化还原反应
C．反应过程中证明了H2SO3的酸性强于H2S
D．每制取1 mol Na2S2O3，理论上消耗氧气的体积为44.8 L(标准状况)
【答案】C
【解析】A．H2S是酸性气体，可以与NaOH反应产生Na2S、H2O，因此含H2S的尾气可以用NaOH溶液处理后直接排放，A正确；B．含有H2S的废气在反应炉中发生反应2H2S+3O22SO2+2H2O，被氧化为SO2气体，反应中元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应；反应产生的SO2