人教高中化学高考解密08 水溶液中的离子反应与平衡（分层训练）（解析版）.docx

高考解密08 水溶液中的离子反应与平衡
A组 基础练

1．（2022·浙江舟山·舟山中学校考模拟预测）三元弱酸亚***酸()在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。向溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法错误的是
A．的第三步电离平衡常数
B．的物质的量分数先减小后增大
C．时
D．，存在的含***微粒仅有、、
【答案】B
【解析】A．由图可知，当时，pH=c，氢离子浓度为10-c，则的第三步电离平衡常数，A正确；B．由图可知，的物质的量分数一直在减小，B错误；C．由图可知，时浓度最大且，则此时溶质主要为，故有，C正确；D．由图可知，，已经不存在，此时存在的含***微粒仅有、、，D正确；故选B。
2．（2022·上海杨浦·统考一模）常温下，实验Ⅰ和实验Ⅱ中，均有气体产生，下列分析错误的是
A．饱和溶液中
B．溶液中：
C．Ⅱ中产生白色的沉淀
D．I和Ⅱ中溶液的pH均增大
【答案】D
【解析】A．饱和碳酸氢钠溶液呈碱性说明碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，所以溶液中碳酸根离子浓度小于碳酸浓度，故A正确；B．由图可知，0.1mol/L亚硫酸氢钠溶液的pH为4，由质子守恒可知溶液中c(H+)+c(H2SO3)= c(OH—)+c(SO)，则溶液中c(H2SO3)—c(SO)= c(H+)— c(OH—)= 10—4—10—10，故B正确；C．Ⅱ中产生白色沉淀的反应为***化钡溶液与亚硫酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钡沉淀、二氧化硫和水，故C正确；D．Ⅱ中产生白色沉淀的反应为***化钡溶液与亚硫酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钡沉淀、二氧化硫和水，溶液pH减小，故D错误；故选D。
3．（2023·浙江杭州·学军中学校考模拟预测）25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1mol•L-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比t=的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法不正确的是
A．P2所示溶液：c(NH)>100c(NH3•H2O)
B．25℃时，NH的水解平衡常数为10-9.25
C．t=0.5时，c(NH)+c(H+)<c(NH3•H2O)+c(OH-)
D．P3所示溶液：c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(NH3•H2O)>c(OH-)
【答案】C
【解析】由图可知，P1时铵根离子和一水合氨的浓度相等，P2时溶液显中性，氢离子和氢氧根离子浓度相等；A．P2时溶液显中性，c(OH-)=10-7mol/L，则，故c()＞100c(NH3⋅H2O)，故A正确；B．由图可知，P1时铵根离子和一水合氨的浓度相等，pH=9.25，c(OH-)=10-4.75mol/L，NH3⋅H2O的电离平衡常数=c(OH-)=10-4.75，的水解平衡常数为，故B正确；C．x=0.5时，溶液中的溶质为等物质的量的NH3•H2O和NH4Cl，溶液中存在电荷守恒：c( )+c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)，存在物料守恒2c(Cl−)=c(NH3•H2O)+c()，联立可得2c(H+)+c( )=c(NH3•H2O)+2c(OH−)，故C错误；D．P3所示溶液，t==1，n(HCl)=n(NH3•H2O)，溶质为NH4Cl，因发生水解反应其浓度小于氢离子，溶液呈酸性，c(Cl-)>c()>c(H+)>c(NH3•H2O)>c(OH-)，故D正确；故选：C。
4．（2022·河北衡水·河北衡水中学校考模拟预测）常温下，下列说法错误的是
A．向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c() > c() > c() > c() = c()
B．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp (FeS) > Ksp(CuS)
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．0.01 mol/LNaHCO3溶液：c()＋c(H2CO3) =c()＋c()
【答案】C
【解析】A．向0.01 mol · NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，若加入等物质的量的NaOH，溶液呈酸性，若呈中性，则加入的NaOH应多于硫酸氢铵，但小于硫酸氢铵物质的量的2倍，溶液中存在和NH3·H2O，故有c() > c() > c() > c() = c()，A项正确；B．CuS不溶于稀硫酸，说明CuS溶解产生的不足以与发生反应生成H2S气体，而FeS溶于稀硫酸，说明FeS溶解产生的可以与发生反应生成H2S气体，导致固体不断溶解，证明Ksp (FeS) > Ksp(CuS)，B项正确；C．向盐酸中加入氨水至中性，则c() =c ()，由电荷守恒可知，溶液中，C项错误；D．NaHCO3溶液中，根据电荷守恒