人教高中化学核心素养提升5 一折一拐总关情：无机图像分析.doc

素养说明：近年来，在高考化学试题尤其是新课程高考试题中凸现出了一种新的题型—动态多变量图像题。此类试题的图像中隐含信息量大，对学生读图获取信息能力的要求较高；由于多变量的存在，要求学生会多角度、多层面去思考和探究问题，有效的考查了学生综合分析、推理判断能力。
用数形结合思想理解Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应：
实验操作和反应
n(CO2)－n(HCl)图像
向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：Oa段：CO＋H＋===HCO
ab段：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
图像特点Oa＝ab
向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
向等物质的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：
Oa段：H＋＋OH－===H2O、CO＋H＋===HCO
ab段：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
图像特点：Oa＞ab
向等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：Oa段：CO＋H＋===HCO
ab段：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
图像特点：Oa＜ab
[题型专练]
1.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)
解析　0.01 mol NaOH先与0.01 mol H＋中和，CO再与H＋生成HCO，又消耗0.01 mol H＋，最后0.01 mol HCO与H＋反应生成0.01 mol CO2。
答案　C
2.实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59 g样品，溶于水配成250.00 mL溶液，取出该溶液25.00 mL用0.1 mol·L－1盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是(　　)
A.上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
B.下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl－、HCO
C.此样品n(NaHCO3)＝(28.1－2×11.9)×10－3 mol
D.使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点
解析　A项，根据图示知道上一个计量点前溶液显示碱性，发生的离子反应：CO＋H＋===HCO，故A项错误；B项，下一个计量点溶液pH＝4，显示酸性，不能存在HCO离子，故B项错误；C项，Na2CO3和NaHCO3混合物加盐酸，首先是碳酸钠转化为碳酸氢钠：CO＋H＋===HCO，此时消耗的盐酸的体积为
11.9 mL，随后是碳酸氢钠转化为***化钠的过程，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，由于CO＋H＋===HCO过程和HCO＋H＋===H2O＋CO2↑过程消耗的盐酸体积应该是相同的，所以样品中碳酸钠消耗的盐酸为2×11.9 mL，则样品中碳酸氢钠消耗的盐酸
n(HCl)＝(28.1－2×11.9)×10－3 L×0.1 mol·L－1＝(28.1－2×11.9)×
10－4 mol，所以此样品n(NaHCO3)＝(28.1－2×11.9)×10－4 mol×10＝(28.1－2×