人教高中化学专题讲座（三）“位-构-性”综合推断题的解题方法（练）解析版.docx

专题讲座（三）
1．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大
B．X、Z都是第二周期ⅥA族元素，单质的氧化性：X>Z
C．Y的气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．R元素与W同族且相邻周期，则R元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强
【答案】D
【解析】根据元素周期表中位置可知，X为氧元素，W为***元素，Y为硅元素，Z为硫元素。同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上而下依次增大，故Y、Z、X三种元素的原子半径依次减小，A错误；X、Z分别是第二周期ⅥA族元素和第三周期ⅥA族元素，单质的氧化性：X>Z，B错误；SiH4的热稳定性比H2S的弱，C错误；R元素与W同族且相邻周期，则R为***元素，其最高价氧化物对应的水化物HClO4的酸性比H2SO4强，D正确。
2.A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为1∶2。下列有关说法不正确的是(　　)
A.C、D、E的简单离子半径：D＞E＞C
B.A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子
C.由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离
D.分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键
【答案】C
【解析】A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等，A为氢元素；B的单质分子中有三对共用电子，B为氮元素；C、D同主族，且核电荷数之比为1∶2，C为氧元素，D为硫元素，E为***元素。A.C、D、E的简单离子，S2－与Cl－电子层结构相同，O2－少一个电子层，离子半径：S2－＞Cl－＞O2－，故A正确；B.A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子N2H4、 H2O2、H2S 、HCl，故B正确；C.由A、B、C三种元素形成的化合物HNO3、HNO2抑制水的电离，故C错误；D.分子S2Cl2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键S－S键，故D正确。
3．短周期主族元素X、Y、Z最外层电子数之和为11，它们在元素周期表中的相对位置如图所示， 下列关于X、Y、Z元素的说法正确的是(　　)
X
Y
Z
A.X、Z的最高价氧化物的性质相同
B．原子半径的大小顺序为X＜Y＜Z
C．元素X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
D．Y单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应都能产生气体
【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z，由三者在周期表中的相对位置可知，X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，令Y的最外层电子数为y，则X、Z的最外层电子数为y＋1，三者最外层电子数之和为11，则y＋y＋1＋y＋1＝11，解得y＝3，故Y为铝元素、X为碳元素、Z为硅元素。二氧化碳与二氧化硅都属于酸性氧化物，化学性质相似，但二氧化碳属于分子晶体、二氧化硅属于原子晶体，物理性质不同，故A错误；主族元素同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al＞Si＞C，故B错误；非金属性C＞Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3＞H2SiO3，故C错误；Al既能和氢氧化钠溶液反应、也能和盐酸反应，都能产生氢气，故D正确。
4.已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是(　　)
A.原子半径：X＞Y＞Z＞W
B.X与W形成化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气
C.Y与W形成化合物能与NaOH溶液反应
D.简单氢化物的稳定性：W＞Z＞Y
【答案】B
【解析】已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z应该为第三周期元素，则Z应为硫元素，W、Z同主族，则W为氧元素，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，则X为钠、镁、铝中的一种，Y为硅或磷。A.同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。所以原子半径：X＞Y＞Z＞W，选项A正确；B.若X为钠，则X与W形成化合物过氧化钠与稀盐酸反应能产生氧气，选项B不正确；C.Y为硅或磷，Y与W形成化合物SiO2或P2O5均能与NaOH溶液反应，选项C正确；D.非金属性越强简单氢化物的稳定性越强，因非金属性W(O)＞Z(S)＞Y(Si或P)，则简单氢化物的稳定性：W＞Z＞Y，选项D正确。
5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号