人教微专题09 “守恒法”在氧化还原反应计算中的应用-备战2022年高考化学考点微专题（解析版）.doc

微专题09 “守恒法”在氧化还原反应计算中的应用
一、在高中化学计算中通常要遵循三大守恒规律：
得失电子守恒
质量守恒
电荷守恒
二、守恒思想在氧化还原反应计算中的应用
1．对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒的思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子和失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。
2．守恒法解题的思维流程
（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
（2）找准一个原子或离子得失电子数（注意化学式中粒子的个数）。
（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值（高价-低价）= n(还原剂)变价原子个数化合价变化值（高价-低价）
三、考查角度
（1）考查两元素之间得失电子守恒计算
【典型精析】
1．关于反应，下列说法正确的是
A．中C的化合价为
B．反应中和表现氧化性
C．氧化剂与还原剂的物质的量之为5∶2
D．氧化产物与还原产物的物质的量之为5∶1
【答案】D
【解析】
A．化合物中所有元素化合价的代数和是0，H是+1价，O是-2价，所以C是+3价，A项不符合题意；
B．Mn元素由KMnO4中的+7价降低到MnSO4中的+2价，得到电子，发生还原反应，KMnO4是氧化剂，具有氧化性，H2SO4中元素的化合价都没有变化，不体现氧化性也不体现还原性，B项不符合题意；
C．KMnO4是氧化剂，C元素由H2C2O4中的+3价升高到CO2中的+4价，失去电子，发生氧化反应，H2C2O4是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比是系数之比，即2:5，C项不符合题意；
D．与KMnO4对应的MnSO4是还原产物，与H2C2O4对应的CO2是氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为10：2=5:1，D项符合题意；
故正确选项为D。
2．在标准状况下将3.84g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L，则反应消耗HNO3的物质的量为
A．0.17mol B．0.15mol C．0.12mol D．无法计算
【答案】A
【解析】
根据原子守恒法可知：被还原的***物质的量即为气体NO2与NO物质的量的总和，，未被还原的HNO3的物质的量等于Cu(NO3)2中NO3-的物质的量，，所以n[Cu(NO3)2]=0.06mol，故消耗的HNO3的物质的量为，故A项正确。
（2）考查多步反应得失电子守恒计算
3．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于***化物、***、***、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生
S和SO2
实验I：Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：
实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度
(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：