人教专题09 化学反应速率与化学平衡（测）-2023年高考化学二轮复习讲练测（解析版）.docx

专题09 化学反应速率与化学平衡
（本卷共19小题，满分100分，考试用时75分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
第I卷 （选择题共70分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业上SO2和O2在常压下生成SO3
B．加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3
C．用浓氨水和氢氧化钠制取氨气
D．水中的c(H+)比0.1mol·L-1 NaOH溶液中的大
【答案】A
【解析】工业上SO2和O2在常压下生成SO3，正反应是气体体积缩小的反应，所以常压不利于三氧化硫的转化，不能用勒夏特列原理解释，故A符合；AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3，生成的HCl易挥发，最终生成Al(OH)3，在加强热时，Al(OH)3不稳定，分解生成Al2O3，能用平衡移动的原理解释，故B不符合；浓氨水中加入氢氧化钠固体，会放出大量的热，促使氨水的电离平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不符合；氢氧化钠对水的电离起抑制作用，所以水中的c(H+)比0.1mol/LNaOH溶液中c(H+)大，能用勒夏特列原理解释，故D不符合；故选A。
2．下列有关NO与O2生成NO2的反应的说法正确的是
A．该反应在任意温度下都可自发进行
B．该反应达到平衡时，2v(O2)正=v(NO)逆
C．及时移出部分生成的NO2可加快NO的反应速率
D．当反应中消耗22.4 LNO时，转移的电子数约为
【答案】B
【解析】要使反应自发进行，△G=△H-T△S＜0，而2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的正反应是气体体积减小的放热反应，△H＜0，△S＜0，所以△G＜0，反应进行的温度应该是低温条件，若高温条件下，△G＞0，反应不能自发进行，A错误；在任何条件下v(NO)正：v(O2)正=2：1，若2v(O2)正=v(NO)逆，则v(NO)正=v(NO)逆，反应处于平衡状态，B正确；若及时移出部分生成的NO2，瞬间NO的速率不变，后来NO的反应速率减慢，C错误；未指明22.4 LNO是否处于标准状况，因此不能确定其物质的量，也就不能计算反应过程中电子转移数目，D错误；故合理选项是B。
3．一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入，发生反应，反应过程中测得的有关数据见下表：
0
2
4
6
8
0
0.30
0.39
0.40
0.40
下列说法正确的是A．0～2s，用CO表示的平均反应速率为
B．若达平衡后缩小容器体积，重新达到平衡前，
C．其他条件不变，若改用更高效的催化剂，2～6s时测得的数据均会增大
D．其他条件不变，改为在恒容绝热密闭容器中进行该反应，化学平衡常数不变
【答案】B
【解析】0～2s，用CO表示的平均反应速率为，故A错误；该反应是体积增大的反应，若达平衡后缩小容器体积，平衡逆向移动，因此重新达到平衡前，，故B正确；其他条件不变，若改用更高效的催化剂，反应速率加快，但由于6s时已经达到平衡，因此6s时测得的数据不会增大，故C错误。平衡常数与温度有关，其他条件不变，改为在恒容绝热密闭容器中进行该反应，温度发生改变，因此化学平衡常数改变，故D错误。综上所述，答案为B。
4．在一定条件下的1L密闭容器中，X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．0～15min，消耗C的平均速率约为
B．X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为：
C．反应开始到25min，X的转化率为25%
D．25min时改变的一个条件可能是缩小容器体积
【答案】A
【解析】据图可知C为生成物，0～15min内生成C而不是消耗C，A错误；据图可知X、Y的物质的量减少为反应物，C的物质的量增加为生成物，达到平衡时X、Y、C的物质的量变化之比为0.75mol：0.25mol：0.5mol=3:1:2，化学方程式为Y(g)+3X(g)2C(g)，B正确；25min时反应已达到平衡，该时段内Δn(X)=0.75mol，转化率为×100%=25%，C正确；25min时的瞬间各物质的物质的量不变，所以不是改变投料，而之后C的物质的量增加，X、Y的物质的量减小，说明平衡正向移动，该反应为气体系数之和减小的反应，缩小容器体积增大压强，平衡正向移动，D正确；故选A。
5．已知。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1mol与1mol，下列说法正确的是
A．充分反应后，放出热量为akJ
B．