人教专题14 描述类溶液中的离子平衡-2019年高考化学易错题汇总（解析版）.doc

1．常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是（ ）
A．0.1mol/LNa2CO3 溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．0.1mol/L NH4Cl的溶 液 和 0.1mol/LNH3·H2O的 溶液等体积混合后溶液中：
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液一定有：c（Na+）＜c（CH3COO-）
D．0.1 mol/L NaHS 的溶液中： c（OH-）+ c（S2-）= c（H+）+c（H2S）
【答案】D
2．常温下，有浓度均为 0.1mol/L、体积均为 100mL 的两种一元酸HX、HY溶液，下列叙述不正确的是（）
A．若此时 HY 溶液的 pH=3，则 HY 是弱酸
B．若分别加入 0.01molNaOH 固体，则酸碱恰好完全中和
C．若分别加入 0.01molNaOH 固体，则所得溶液的pH 均为 7
D．若此时 HX 溶液的 pH=1，则由水电离出的c（H+） =1×10-13 mol/L
【答案】C
【解析】A. 浓度为 0.1mol/LHY溶液， 若此时pH=3，则说明HY不完全电离，即HY 是弱酸，故A正确；
B. 浓度均为 0.1mol/L、体积均为 100mL 的两种一元酸HX、HY溶液与NaOH恰好中和消耗NaOH为0.01mol，则酸碱恰好完全中和，故B正确；C. 若分别加入 0.01molNaOH固体，则酸碱恰好完全中和，由于酸的强弱未知，可能生成强碱强酸盐或强碱弱酸盐，则所得溶液的 pH 7，故C错误；D. 浓度为 0.1mol/LHX溶液， 若此时pH=1，说明HX为强酸，则由水电离出的c（H+） =mol/L=1×10-13 mol/L，故D正确。
3．某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是[来源:学,科,网]
A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位
B．1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大
C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
D．pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2[c(H＋)－c(OH－)]=
【答案】D
4．下列说法错误的是
A．0.1mol/L的Na2CO3溶液加适量水稀释后，溶液中变大
B．若使Na2S溶液中接近于2︰1，可加入适量的KOH固体
C．25℃时，浓度均为0. 1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中c(OH－ )>c(Na+ )=c(NH3·H2O)
D．0.2 mol/L CH3COOH溶液与0. 1mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H+)－2c(OH －)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
【答案】C
【解析】A. Na2CO3溶液加适量水稀释后，促进水解，所以氢氧根离子浓度变大，碳酸根离子浓度减小，所以溶液中变大，则变大，所以A选项是正确的；B、适量KOH固体，水解平衡向着逆向移动，使得S2-的物质的量增大，而钠离子的物质的量不变，从而可使Na2S溶液中接近于2：1，所以B选项是正确的；C、混合溶液中，氢氧化钠和一水合氨的混合比例未知，故无法判断
c(Na＋)= c(NH3·H2O)，故C错误；D、0.2 mol/L CH3COOH溶液与0. 1mol/L NaOH溶液等体积混合后，得到等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，根据物料守恒：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），根据电荷守恒：c（Na+）+c(H+)=c（CH3COO-）+c（OH-），因此可得：2c(H+)－2c(OH －)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，所以D选项是正确的。
5．已知KH2PO4溶液显酸性，溶液中存在平衡H2PO4 -+H2OH3PO4+OH−①H2PO4-+H2OH3O++HPO42-②HPO42-+H2OH3O++PO43-③。下列有关KH2PO4溶液的说法正确的是
A．向KH2PO4溶液中加入少量金属Zn，平衡①左移，平衡②和③右移，溶液中c(H2PO4 -)增大
B．向KH2PO4溶液中加入少量K3PO4固体，则c(H+)+c(K+)=c(H2PO4-)+c(OH−)+ c(HPO42-)/2
C．向KH2PO4溶液中加入少量KOH溶液，c(HPO42-)/ c(