人教高中化学第3讲　化学键　分子结构与性质.doc

第3讲　化学键　分子结构与性质
课 程 标 准
知 识 建 构
1.能说出微粒间作用(离子键、共价键、配位键和分子间作用力等)的主要类型、特征和实质；能比较不同类型的微粒间作用的联系与区别；能说明典型物质的成键类型。
2．能利用电负性判断共价键的极性，能根据共价分子的结构特点说明简单分子的某些性质；能运用离子键、配位键、金属键等模型，解释离子化合物、配合物、金属等物质的某些典型性质；能说明分子间作用力(含氢键)对物质熔、沸点等性质的影响，能列举含有氢键的物质及其性质特点。
3．能根据给定的信息分析常见简单分子的空间结构，能利用相关理论解释简单的共价分子的空间结构；能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用做出解释。
一、化学键　电子式
1．化学键
(1)概念：相邻的原子之间强烈的相互作用。
(2)分类
2．离子键、共价键的比较
离子键
共价键
非极性键
极性键
概念
阴、阳离子通过静电作用形成的化学键
原子间通过共用电子对所形成的化学键
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键实质
阴、阳离子的静电作用
共用电子对不偏向任何一方原子
共用电子对偏向一方原子
形成条件
活泼金属与活泼非金属经电子得失，形成离子键；或者铵根离子与酸根离子之间
同种元素原子之间成键
不同种元素原子之间成键
形成的
物质
离子化合物
非金属单质(稀有气体除外)；某些共价化合物或离子化合物
共价化合物或某些离子化合物
3.电子式
(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。
(2)电子式的书写
①书写方法
②写出下列微粒的电子式：
a．NH　 b．OH－　
c．N2　 d．H2O2　
e．MgCl2　
f．Na2O2　
(3)用电子式表示化合物的形成过程
①离子化合物，如NaCl：。
②共价化合物，如HCl：。
4.化学键与物质类别的关系
(1)化学键与物质类别的关系
(2)离子化合物与共价化合物
化合物
类型
概念
与物质分
类的关系
举例
离子化
合物
含有离子键的化合物
①强碱②绝大多数盐③活泼金属的氧化物
NaCl、Na2O2、NH4Cl等
共价化
合物
只含有共价键的化合物
①酸②弱碱③极少数盐④气态氢化物⑤非金属氧化物⑥大多数有机物等
H2S、SO2、
CH3COOH、H2SO4、
NH3·H2O等
【诊断1】 判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力(　　)
(2)所有物质中都存在化学键(　　)
(3)非金属元素组成的化合物中只含共价键(　　)
(4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，多个原子间可能形成离子键(　　)
(5)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键(　　)
(6)最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键(　　)
(7)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键(　　)
答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)√
二、共价键及其参数
1．本质和特征
共价键的本质是在原子之间形成共用电子对(电子云重叠)，特征是具有饱和性和方向性。
2．分类
分类依据
类型
原子轨道的重叠方式
σ键
原子轨道“头碰头”重叠
π键
原子轨道“肩并肩”重叠
共用电子对是否偏移
极性键
共用电子对发生偏移
非极性键
共用电子对不发生偏移
原子间共用电子对的数目
单键
原子间有一对共用电子对
双键
原子间有两对共用电子对
三键
原子间有三对共用电子对
3.键参数
(1)概念
(2)键参数对分子性质的影响
①键能越大，键长越短，分子越稳定。
②
【特别提醒】
只有元素的电负性相差不大时，原子间才能形成共用电子对而形成共价键，当元素电负性相差较大(大于1.7)时，不能形成共用电子对，而形成离子键。
【诊断2】 判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)共价键是成键原子之间的强相互作用 (　　)
(2)在任何情况下σ键都比π键强度大(　　)
(3)共价键的成键原子只能是非金属原子(　　)
(4)σ键和π键都能单独形成(　　)
(5)σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转(　　)
(6)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍(　　)
答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5