2023年高考化学二轮复习（人教版） 第3部分 考前特训 特色练13　“阿伏加德罗常数”的应用.docx

特色练13　“阿伏加德罗常数”的应用
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．常温下，5.6 g铁与足量浓***反应，转移0.3NA个电子
B．1 L pH＝1的H2C2O4溶液中含有阳离子总数为0.2NA
C．0.5 mol CH4和1 mol Cl2在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
D．向含有FeI2的溶液中通入适量***气，当有l mol Fe2＋被氧化时，反应中转移电子的数目为3NA
答案　C
解析　5.6 g Fe的物质的量是0.1 mol，浓***具有强氧化性，在室温下与Fe反应会在金属表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化，即发生钝化现象，而不能进一步反应，因此不能计算反应过程中电子转移数目，A错误；1 L pH＝1的H2C2O4溶液中含有n(H＋)＝1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol，该溶液中阳离子只含有H＋，故该溶液中含有阳离子总数为0.1NA，B错误；CH4和Cl2在光照下充分反应前后物质分子数不变，因此0.5 mol CH4和1 mol Cl2在光照下充分反应后的分子数为1.5NA，C正确；由于还原性：I－＞Fe2＋，所以向含有FeI2的溶液中通入适量***气，I－先发生反应，当有l mol Fe2＋被氧化时，I－反应完全，但反应的I－的物质的量未知，因此不能确定反应中转移电子的数目，D错误。
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．质量均为1 g的氕、氘、氚三种原子的质子数均为NA
B．8 g Cu2S与CuSO4的混合物含有的铜原子数大于0.05NA
C．标准状况下，等体积的H2S与NH3的分子数均为NA
D．电解精炼铜阳极质量减少6.4 g时，转移电子数为0.2NA
答案　B
解析　质量均为1 g的氕、氘、氚三种原子，氘和氚的物质的量小于1 mol，质子数不全为NA，故A错误；设混合物全为Cu2S，即Cu2S质量为8 g(0.05 mol)，含铜原子数为0.1NA，设混合物全为CuSO4，即CuSO4质量为8 g(0.05 mol)，含铜原子数为0.05NA，则混合物含有的铜原子数介于0.05NA与0.1NA之间，故B正确；标准状况下，只知道H2S与NH3两种气体等体积，具体体积未知，无法确定分子数，故C错误；电解精炼时，阳极不仅铜放电，还有锌、铁、镍等金属同时放电，当阳极质量减少6.4 g时，转移电子数无法确定，故D错误。
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．1 mol O2与足量Na完全反应，转移的电子数一定为4NA
B．2.0 g由D216O和14ND3组成的混合物中含有的电子数为NA
C．1 mol CH3COOH分子中氧原子形成的共用电子对数为3NA
D．3.36 L O2和4.8 g O3中含有的氧原子数均一定为0.3NA
答案　B
解析　若1 mol O2与金属钠反应生成Na2O，则转移4 mol电子，若生成Na2O2，则转移2 mol电子，故A错误；D216O和14ND3的相对分子质量均为20，含有电子数均为10,2.0 g该混合物的物质的量为0.1 mol，所含电子数为1 mol，故B正确；CH3COOH分子中有一个碳氧双键、一个碳氧单键和一个氢氧键，氧原子