2024年高考化学一轮复习（人教版） 第1章 第2讲　离子反应　离子方程式.docx

第2讲　离子反应　离子方程式
[复****目标]　1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式。
考点一　电解质及电离
1．电解质及分类
(1)概念
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，称为电解质，二者情况下均不导电的化合物称为非电解质。
(2)分类
电解质
应用举例
现有12种物质：①Al　②稀***　③HNO3　④NH3·H2O　⑤CO2　⑥空气 　⑦NaCl
⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫Cu(OH)2
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号
符合的条件
物质的序号
(1)
电解质，熔融状态下能导电
(2)
非电解质
(3)
强电解质，但熔融状态下并不导电
(4)
强电解质，但难溶于水
(5)
弱电解质
(6)
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
答案　(1)⑦⑧⑨⑪⑫　(2)⑤⑩　(3)③　(4)⑧⑪　(5)④⑫　(6)①②
2．电解质的电离
(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式的书写
强电解质在水溶液中完全电离，用“===”连接。
弱电解质在水溶液中部分电离，用“”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主；
多元弱碱，分步电离，一步完成。
应用举例
按要求书写下列电解质的电离方程式：
①Ba(OH)2：_____________________________________________________________；
②KAl(SO4)2：____________________________________________________________；
③CH3COOH：___________________________________________________________；
④H2CO3：_______________________________________________________________；
⑤Cu(OH)2：_____________________________________________________________；
⑥NaHSO4溶于水：_______________________________________________________；
⑦NaHSO4熔融：_________________________________________________________；
⑧NaHCO3：_____________________________________________________________。
答案　①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
②KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO
③CH3COOHCH3COO－＋H＋
④H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO
⑤Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－
⑥NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
⑦NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO
⑧NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO
离子反应过程中溶液导电性变化的判断
1．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　)
(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　)
(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　)
(4)向氨水中通入HCl直至过量(　　)
(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)
(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　)
答案　(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)C　(6)A
解析　(1)H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与SO结合成难溶BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的浓度基本未发生改变。(6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2、H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动离子的浓度又增加。
2.将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶