2024年高考化学一轮复习（人教版） 第5章 第21讲　卤族元素　溴、碘单质的提取.docx

第21讲　卤族元素　溴、碘单质的提取
[复****目标]　1.掌握卤素单质的性质及卤素离子的检验。2.掌握卤素单质的提取。
考点一　卤素单质的性质及X－的检验
1．卤族元素
卤族元素又称卤素，位于元素周期表的第ⅦA族，价电子排布为ns2np5。
2．溴、碘单质物理性质比较
性质
Br2
I2
颜色
深红棕色
紫黑色
状态
液体
固体
溶解性
①在水中溶解度不大；
②易溶于有机溶剂　
特性
易挥发、有毒
①易升华；
②使淀粉溶液变蓝
3.***、溴、碘单质化学性质比较
与水反应
X2＋H2OHX＋HXO
***、溴、碘与水反应由易到难
与碱反应(NaOH)
2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O
氧化性
①Cl2＞Br2＞I2，还原性：Cl－＜Br－＜I－；
②***、溴、碘与氢气化合由易到难；
③I2与Fe反应只生成FeI2，其他卤素单质可将Fe氧化为＋3价
4.***的特殊性
(1)***无正化合价。
(2)F2能与水反应放出O2，化学方程式：2H2O＋2F2===4HF＋O2。
(3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢***酸是弱酸，能腐蚀玻璃。
5．卤素离子的检验方法
(1)AgNO3溶液——沉淀法
未知液生成
(2)置换——萃取法
未知液
有机层呈
(3)氧化——淀粉法检验I－
未知液蓝色溶液，表明有I－
应用举例
鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是②④⑤(填序号)。
①碘水、淀粉溶液　②***水、CCl4　③溴水、苯　④***、AgNO3溶液　⑤***水、苯　⑥CCl4、淀粉溶液
1．卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液(　　)
2．浓H2SO4能干燥HCl，所以浓硫酸也能干燥HBr(　　)
3．加碘盐能使淀粉变蓝(　　)
4．清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗(　　)
5．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封(　　)
6．用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去(　　)
7．可用F2与NaCl溶液反应产生Cl2，检证F2的氧化性大于Cl2(　　)
答案　1.×　2.×　3.×　4.√　5.√　6.×　7.×
一、Cl2、Br2、I2氧化性强弱的实验探究
1．某小组用如图所示装置比较***、溴、碘单质的氧化性强弱(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是________。
(2)验证***气的氧化性强于碘的实验现象是____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是__________________________
________________________________________________________________________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是___________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)***、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，__________，得电子能力逐渐减弱。
答案　(1) 　(2)湿润的淀粉-KI试纸变蓝
(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－　(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色　(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰　(6)原子半径逐渐增大
解析　A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黄绿色气体Cl2，在A、B、C中分别发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2、C