考向27 盐类的水解-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题（人教）.docx

考向27 盐类的水解
（2022·湖南卷）***丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。
旧法合成的反应：
新法合成的反应：
下列说法错误的是(阿伏加德罗常数的值为)
A．的电子式为
B．新法没有副产物产生，原子利用率高
C．的溶液中的微粒数小于
D．的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变
【答案】D
【解析】A．氢***酸为共价化合物，结构式为H—C≡N，电子式为，故A正确；
B．由方程式可知，新法合成***丙烯酸甲酯的反应为没有副产物生成，原子利用率为100的化合反应，故B正确；
C．硫酸氢铵是强酸弱碱的酸式盐，铵根离子在溶液中会发生水解反应，所以1L0.05mol/L的硫酸氢铵溶液中铵根离子的数目小于0.05mol/L×1L×NAmol—1=0.05NA，故C正确；
D．由方程式可知，钯为新法合成***丙烯酸甲酯的催化剂，能降低反应的活化能，使活化分子的数目和百分数都增大，故D错误；
故选D。
知识点一　盐类的水解及影响因素
1．盐类的水解
2．盐类的水解规律
实例：下列盐溶液：①CuSO4　②KNO3　③Na2CO3　④(NH4)2SO4　⑤NaHCO3　⑥CH3COONa
溶液呈酸性的是：____①④____；
溶液呈碱性的是：____③⑤⑥__；
溶液呈中性的是：______②____。
[名师点拨]　(1)盐类发生水解反应后，其水溶液往往呈酸性或碱性， 但也有特殊情况，如CH3COONH4溶液呈中性。
(2)多元弱酸的酸式盐溶液呈酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。如NaHCO3溶液中HCO的水解＞电离，故溶液呈碱性；NaHSO3溶液中HSO的电离＞水解，故溶液呈酸性。
(3)能发生相互促进的水解反应的盐溶液的酸碱性，取决于弱酸、弱碱的相对强弱，如NH4F溶液呈酸性，是因为HF的电离常数大于NH3·H2O的电离常数。
3．水解离子方程式的书写
(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。
如Na2CO3水解的离子方程式：
CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－。
(2)多元弱碱盐水解：方程式一步完成。
如FeCl3水解的离子方程式：
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。
(3)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
如NaHCO3与AlCl3溶液混合反应的离子方程式：
Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
[名师点拨]　(1)盐类的水解是微弱的，书写用“”不标“↑”和“↓”。
(2)多元弱酸根分步书写，水的化学计量数始终是1，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
(3)Al3＋(或Fe3＋)与CO、HCO、S2－、HSO、AlO发生相互促进的水解反应，水解程度较大，进行完全，书写时要用“===” “↑” “↓”。
(4)NH与CH3COO－、HCO、CO等在水解时相互促进，其水解程度比单一离子的水解程度大，但仍然水解程度比较弱，不能进行完全，在书写水解方程式时用“”。
4．影响盐类水解平衡的因素
(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水解程度：Na2CO3Na2SO3，Na2CO3NaHCO3。
(2)外因
(3)以FeCl3水解为例[Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋]，填写外界条件对水解平衡的影响。
条件
移动方向
H＋数
pH
现象
升温
向右
增多
减小
颜色变深
通入HCl(g)
向左
增多
减小
颜色变浅
加H2O
向右
增多
增大
颜色变浅
加NaHCO3
向右
减少
增大
生成红褐色沉淀，放出气体
　　[名师点拨]　(1)相同条件下的水解程度：
①正盐＞相应的酸式盐，如CO＞HCO。
②水解相互促进的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。如NH的水解程度：(NH4)2CO3＞(NH4)2SO4＞(NH4)2Fe(SO4)2。
(2)稀释溶液时，盐溶液被稀释后浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的H＋或OH－的浓度是减小的，则溶液酸性(或碱性)越弱。
(3)向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，主要原因是体系中c(CH3COOH)增大，会使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移。
5．水解常数及应用
(1)含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用Kh表示。
(2)表达式
①对于A－