人教第5章 第26讲　原子结构　核外电子排布原理---2023年高考化学一轮复习（新高考）.docx

第26讲　原子结构　核外电子排布原理
复****目标　1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的关系。3.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的排布式和轨道表示式。4.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。
考点一　原子结构　核素　同位素
1．原子构成
(1)构成微粒及作用
(2)微粒间的数量关系
①阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数。
②阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数。
(3)微粒符号周围数字代表的信息
2．元素、核素、同位素
(1)元素、核素、同位素的概念及关系
(2)同位素
①天然存在同一元素的各核素所占原子百分数一般不变。
②同位素的“六同”与“三不同”
(3)常见的重要核素及其应用
核素
U
C
H
H
O
用途
核燃料
用于考古断代
制氢弹
示踪原子
1．中子数为10的氧原子：O(　　)
2．核聚变如H＋H―→He＋n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化(　　)
3.Cl与Cl得电子能力几乎相同(　　)
4．一种元素只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子(　　)
5．所有的原子中都含有质子和中子，任何离子都有电子(　　)
6．质量数就是元素的相对原子质量(　　)
7．质子数相同的微粒不一定属于同一种元素(　　)
答案　1.×　2.×　3.√　4.×　5.×　6.×　7.√
一、微粒中粒子数的计算
1．(1)1 mol H218O与1 mol D2O中子数之比为_______________________________________。
(2)已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是____________________________________________________。
答案　(1)1∶1　(2) mol
解析　(2)质量数＝质子数＋中子数，则R的质子数为(m－n)，故R2－的核外电子数为(m－n＋2)，w g R原子的物质的量为＝ mol，所以w g R2－含有电子的物质的量为
mol×(m－n＋2)＝ mol。
二、元素、核素、同位素的概念辨析
2．现有下列9种微粒：H、H、C、C、N、Fe2＋、Fe3＋、O2、O3。按要求完成以下各题：
(1)H、H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。
(2)互为同素异形体的微粒是________。
(3)Fe2＋的中子数为________，核外电子数为________________________________________。
(4)上述9种微粒中有________种核素，含有________种元素。
答案　(1)核素　同位素　(2)O2、O3
(3)30　24　(4)5　5
解析　(1)H、H分别是氢元素的一种核素；H、H是质子数相同而中子数不同的氢元素的不同原子，它们互称为同位素。
(2)O2和O3是同种元素组成的不同单质，为氧元素的同素异形体。
(3)Fe2＋的中子数为56－26＝30，核外电子数为26－2＝24。
(4)9种微粒中有5种核素：H、H、C、C、N，有5种元素：H、C、N、Fe、O。
三、10e－、18e－微粒判断
3．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如图转化关系。
(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：
A的化学式：__________；D的化学式：___________________________________________。
(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式：____________________________________________________________。
答案　(1)NH(或HF)　H2O　(2)H2S＋OH－===HS－＋H2O(或H2S＋2OH－===S2－＋2H2O)
解析　(1)10电子微粒A、B反应得到两种10电子微粒，应是NH＋OH－NH3↑＋H2O或HF＋OH－===F－＋H2O，可推知A为NH，B为OH－，C为NH3，D为H2O或A为HF，B为OH－，C为F－，D为H2O。
(2)如果A、C均是18电子的粒子，B、D是10电子粒子，结合转化关系，可推知A为H2S，B为OH－，C为HS－或S2－，D为H2O，A与B在溶液中反应的