人教第31讲 晶体结构与性质（练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）（解析版）.docx

第31讲 晶体结构与性质

1．下列关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的说法正确的是(　　)
A．配体是Cl－和H2O，配位数是9
B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋
C．内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀
【答案】C
【解析】配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中配体是Cl－和H2O，配位数是6，A错误；中心离子是Ti3＋，B错误；加入足量AgNO3溶液，外界Cl－与Ag＋反应，内界中Cl－不与Ag＋反应，D错误。
2．下列说法错误的是(　　)
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B．原子晶体中只含有共价键
C．任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子
D．单质的晶体中一定不存在离子键
【答案】C
【解析】分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键，如稀有气体是单原子分子，没有化学键，故A正确；相邻原子之间只通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫作原子晶体，原子晶体中只含有共价键，故B正确；金属晶体中，含有阳离子却不含有阴离子，故C错误；金属单质中只有金属键，非金属单质中可能存在共价键，单质的晶体中一定不存在离子键，故D正确。
3.利用反应CCl4＋4NaC（金刚石）＋4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是（　　）
A.C（金刚石）属于共价晶体
B.该反应利用了Na的强还原性
C.CCl4和C（金刚石）中的C的杂化方式相同
D.NaCl晶体中每个Cl－周围有8个Na＋
【答案】D
【解析】D项，NaCl晶体中，每个Na＋同时吸引6个Cl－，每个Cl－同时吸引6个Na＋，配位数为6，错误。
4．根据下表中给出的有关数据，判断下列说法错误的是(　　)
AlCl3
SiCl4
晶体硼
金刚石
晶体硅
熔点/℃
190
－68
2 300
＞3 550
1 415
沸点/℃
178
57
2 550
4 827
2 355
A.SiCl4是分子晶体
B．晶体硼是原子晶体
C．AlCl3是分子晶体，加热能升华
D．金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键弱
【答案】D
【解析】SiCl4、AlCl3的熔、沸点低，都是分子晶体，AlCl3的沸点低于其熔点，即在未熔化的温度下它就能汽化，故AlCl3加热能升华，A、C正确；晶体硼的熔、沸点高，所以晶体硼是原子晶体，B正确；由金刚石与晶体硅的熔、沸点相对高低可知：金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键强。
5.许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。下列说法不正确的是（　　）
A.向配合物[CoBr（NH3）5]SO4的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
B.配离子[Cu（H2O）6]2＋中的Cu2＋提供接受孤电子对的空轨道，H2O中的O提供孤电子对
C.配合物[Cu（NH3）4]SO4·H2O的配体为NH3和H2O
D.配合物[Ag（NH3）2]OH的配位数为2
【答案】C
【解析】Cu（NH3）4]SO4·H2O的配体只有NH3，C错误。
6.某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（　　）
A.3∶9∶4 B.1∶4∶2 C.2∶9∶4 D.3∶8∶4
【答案】B
【解析】A粒子数为6×＝，B粒子数为6×＋3×＝2，C粒子数为1，故A、B、C粒子数之比为1∶4∶2。
7．如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：
试写出：
(1)甲晶体化学式(X为阳离子)为________。
(2)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是________。
(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是________。
(4)乙晶体中每个A周围结合B的个数是________。
【答案】(1)X2Y　(2)1∶3∶1　(3)8　(4)12
【解析】(3)丙中每个D周围的E的个数与每个E周围D的个数相同，每个E周围有8个D，所以每个D周围结合有8个E。
(4)乙晶体中每个A周围结合B的个数是3×8×＝12。
8．某晶体的晶胞结构如图所示，X()位于立方体的顶点，Y( ○)位于立方体的体心。
设该晶体的摩尔质量为M g·mol－1，晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X之间的距离为________cm。
【答案】
【解析】由题意知，该晶胞中含有个XY2(或Y2X)，设晶胞的边长为a cm，则有ρa3NA＝M，a＝，则晶体中两个距离最近的X之间的距